氧化还原反应方程式配平(第二课时) |
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来源:不详 更新时间:2012-5-10 20:30:39 |
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_________元素被还原。
(3)若电子转移仅在两种元素之间发生,已知1molS2Ox2-共转移2mol电子,则x=______。
解析:该反应中电子转移情况较复杂,宜用待定系数法来配平。配平后的离子方程式为:
5S2Ox2-+(2x-14)Mn2++(3x-16)H2O=10SO42-+(2x-14)MnO4-+(6x-32)H+
从离子方程式看,锰元素化合价从+2升高到+7,所以Mn2+是还原剂。
必定有一种元素的化合价降低,氢、硫两种元素的化合价均不可能降低,只可能是S2Ox2-中的氧元素。根据题中条件,5molS2Ox2-应转移10mol电子。根据已配平的离子方程式可得:
5(2x-14)=10
解得:x=8
所以答案为:(1)5S2Ox2-+(2x-14)Mn2++(3x-16)H2O=10SO42-+(2x-14)MnO4-+(6x-32)H+
(2)氧。(3)8。
[课堂练习]
1.配平下列反应的化学方程式
(1)KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2+H2O
(2)Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+S+NO+H2O
(3)KMnO4+H2C2O4+H2SO4—CO2+MnSO4+K2SO4+H2O
(4)Fe(OH)3+NaOH+Cl2—Na2FeO4+NaCl+H2O
(5)MnO2+I-+H+—Mn2++I2+H2O
(6)An+Bx-—Bm+Ax-
2.配平下列离子方程式,并回答问题:
(1)Fe(OH)3+ClO-+OH-—FeO+Cl-+H2O
(2)已知有3.21g氢氧化铁参加反应,共转移了5.42×1022个电子,则n=_________,FeO中铁的化合价为___________。
(3)根据(1)(2)推测FeO能与下列哪些物质反应(只填序号)_______。
A.氯气B.二氧化硫C.硫化氢D.氧气
3.将NaBiO3固体(黄色,微溶)加入MnSO4的混合溶液里,加热,溶液显紫色(Bi3+无色),反应的离子方程式为:
□NaBiO3+□Mn2++□H+□Na++□Bi3++□()+□()。
配平上述化学方程式。
4.单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下:
aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(系数均为自然数)
(1)c、g、h的关系式是_____________________________。
(2)b、c、d、f的关系式是_____________________________。
(3)d、f、g、h的关系式是_____________________________。
(4)若a=12,铁和硝酸恰好完全反应,则b的取值范围是_____。c的取值范围是____。
参考答案
1.(1)2,16,2,2,5,8
(2)3,16,6,2,4,6
(3)2,5,3,10,2,1,8
(4)2,10,3,2,6,8
(5)2,10,16,2,5,8
(6)mx,mny,ny,mnx。
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