释疑：两个关于氯水实验的特殊现象（与碘化钾、硫化钠的反应） |
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| 来源：不详 更新时间：2013-7-1 14:22:54 |
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一、氯水和碘化钾溶液反应，为什么有时看不到紫黑色的碘析出？
氯水和碘化钾溶液反应的化学方程式如下：
Cl2＋2Kl＝2KCl＋I2
由此可见，反应中应见到有紫黑色的碘析出。但往往看到的是溶液呈棕红色或无色的现象。
如果碘化钾溶液过量，那末生成的碘还未来得及沉析就会与溶液中多余的碘化钾反应而生成棕红色的多碘化物：
KI＋I2=KI3
如果氯水过量，那么生成的碘就将进一步被氧化为碘酸：
I2＋5Cl2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl
所以，溶液呈现棕红色是由于碘化钾溶液过量引起的，而溶液为无色则是由于氯水过量引起的。
二、氯水和硫化钠溶液反应时，为什么往往看不到乳黄色浑浊现象？
氯水和硫化钠溶液反应的化学方程式如下：
Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S↓
由此可见，反应中应有乳黄色浑浊现象产生，表明有硫析出。但往往看到的是溶液呈黄色或无色的现象。
如果硫化钠溶液过量，那末反应中产生的单质硫就会继续和硫化钠反应而生成多硫化钠Na2Sx（x=2～5），多硫化钠能溶于水，这时溶液呈黄色。
如果氯水过量，那末反应中产生的单质硫会进一步氧化为H2SO4。反应式如下：
S＋3Cl2＋4H2O＝H2SO4＋6HCl
可知氯水和硫化钠溶液反应得不到硫的原因是由于硫化钠或氯水过量所引起的。
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