有机物的溶解性规律

　　一、相似相溶原理
　　
　　1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；
　　
　　2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）
　　
　　3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
　　
　　二、有机物的溶解性与官能团的溶解性
　　
　　1．官能团的溶解性：
　　
　　（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2。
　　
　　（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。
　　
　　2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：
　　
　　（1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低；
　　
　　例如，溶解性：CH3OH>C2H5OH>C3H7OH>……，一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水。
　　
　　（2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越大；
　　
　　例如，溶解性：CH3CH2CH2OH<CH3CH(OH)CH2OH<CH2(OH)CH(OH)CH2OH。
　　
　　（3）当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水；
　　
　　例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚 C6H5—OH、苯胺 C6H5—NH2、苯甲酸 C6H5—COOH、正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2—OH（上述物质的结构简式中“—”左边的为憎水基团，右边的为亲水基团）；乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3（其中—CH3和—CH2CH3为憎水基团，—COO—为亲水基团）。
　　
　　（4）由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。
　　
　　例如，卤代烃 R-X、硝基化合物R-NO2 ，由于其中的烃基R—、卤原子—X和硝基—NO2均为憎水基团，故均难溶于水。
　　
　　三、液态有机物的密度
　　
　　1.难溶于水，且密度小于水的有机物
　　
　　例如，液态烃（乙烷、乙烯、苯、苯的同系物……），液态酯（乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯……），一氯卤代烷烃（1-氯乙烷……），石油产品（汽油、煤油、油脂……）
　　
　　注：汽油产品分为直馏汽油和裂化汽油（含不饱和烃）。
　　
　　2.难溶于水，且密度大于水的有机物
　　
　　例如：四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳