计算中的另类思维 |
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| 来源：不详 更新时间：2011-12-9 11:10:34 |
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盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g，乙池电极上析出0.24g金属，则乙池中的溶质可能是（）
A．CuSO4B．MgSO4C．Al（NO3）3D．Na2SO4
[答案和提示]
1．BH2为0.125mol，金属的物质的量必小于0.125mol。
2．D由于Fe3+还要溶Fe，所以Fe的物质的量一定大于0.1mol。
3．C不论是几价金属，由于它的物质的量为偶数，所以失电子总数一定为偶
数，则硝酸中+5价N得电子总数也应为偶数，但硝酸的物质的量是奇数，那么N由+5价需降为奇数价，得电子总数才会为偶数。
4．A物质的量浓度大的硫酸，其密度大，物质的量浓度小的硫酸，其密度小，
但都会大于水的密度。
5．B其实就是把Sg无水CuSO4直接加水配成饱和溶液。
6．C乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-2-戊烯的分子中C、H的个数比均为1:2，其质量比为6:1。
7．ANa2O2与H2O反应生成NaOH，与CO2反应生成Na2CO3，从关系式
Na2O2→2NaOH、Na2O2→Na2CO3，可发现固体增加的质量即为H2和CO的质量。
8．D只有含n的选项是正确的。
9．A该气体的式量一定比O2和CO2小。
10．CD根据Fe、O元素的质量比，得出Fe、O的原子个数比为3:4，所以只要FeO、Fe2O3的物质的量之比为1:1即可。
11．D反应前后气体体积不变。
12．C由于气体的体积与溶液的体积相同，在标准状况下，所得溶液的物质的量浓度是一个定值。
13．A只有Cu2+参加电解反应生成Cu
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