解答化学计算题的五大误区 |
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| 来源：不详 更新时间：2012-6-12 13:02:14 |
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有3.28克固体未溶解。计算混合物中KClO3的质量分数。
[误区之三]学生在解答此题时，一般有两点失误：一是将3.28克全部作二氧化锰来处理；二是3.28克固体如果是MnO2与KCl的混合物，如何通过水的质量确定溶解的KCl质量。
[思路分析]解答本题的关键是要确定3.28克未溶固体的成分。因为题目中未指明加入2克水溶解后，在t°C所得溶液是否达到饱和状态。若未达饱和状态或刚达饱和状态，则说明3.28克未溶固体为MnO2，由此可据催化剂在化学反应前后质量不变，求出原混合物中的KClO3质量；若已达饱和状态，且有剩余，则3.28克固体为MnO2与KCl的混合物，此时可据溶解度有关知识求出反应后剩余固体的总质量，再运用质量守恒定律求出该反应生成氧气的质量，进而求出KClO3的质量。
解：⑴若3.28克固体未溶物全为MnO2，则原混合物中氯酸钾的质量分数(60克-50克-3.28克)÷（60克-50克)=67.2%
⑵若未溶的3.28克固体为MnO2与KCl的混合物，则2克水溶解的质量为：4.24克-3.28克=0.96克，t°C时4克水溶解的KCl质量为：0.96克×4÷2=1.92克，反应后剩余固体的总质量为：4.24克+1.92克=6.16克。
设原混合物中含KClO3质量为x，则有：
2KClO3＝2KCl+3O2↑
24596
x60克-50克-6.16克
245：96=x：3.84克
x=9.8克
原混合物中氯酸钾的质量分数=9.8克÷10克×100%=98%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为67.2%或98%。
例4.将7.5克含不溶于水杂质的硫酸钠固体溶于42.9克水中配成溶液，过滤后取滤液10克，向其中加入20.8克10%的氯化钡溶液，恰好完全反应。求原固体中硫酸钠的质量百分数？
[误区之四]学生在解答此题时，通常只考虑到参与反应的10克滤液中的硫酸钠，就把它当成7.5克固体中硫酸钠的质量，造成错解。
[思路分析]因为滤液是一种溶液，它应具有溶液的均一、稳定的性质，从而把求原物质中硫酸钠的质量这个难点突破。
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