一、常见的盐
定义：能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、 实验仪器
三、盐的化学性质
1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu（OH）2↓ Fe（OH）3↓ Mg（OH）2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成气体：H+与CO32- ； NH4+与OH- 生成水：H+与OH-
③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH-
↑：H+与CO32-；NH4+与OH-
↓：Ag+与Cl-；CO32- Ba2+ 与CO32-；SO42-
Ca2+与CO32- ……
Mg2+与OH-……
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别
H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32-盐
OH- 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐
Cl- 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42- 用Ba（NO3）2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2
CO32- 用HCl能产生使Ca （OH）2变浑浊的气体
Fe3+ 用OH-能生成红褐色沉淀
Cu2+ 用OH-能生成蓝色沉淀
NH4+ 用OH-能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2+ 用OH- 能生成白色沉淀
Ca2+ 用CO32- 能生成白色沉淀
六、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄
a、常用氮肥：
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