化学反应速率、化学平衡

一）化学反应速率
　　
　　1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位:mol/（L·min）或mol/（L·s）v=ΔcΔt
　　
　　2.同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。如反应mA+nB=pC+qD的v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）=m∶n∶p∶q
　　
　　3.影响反应速率的因素
　　
　　决定因素:参加反应的物质本身的性质影响因素:
　　
　　①浓度:当其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积发生反应的分子数增加，反应速率加快。
　　
　　②压强:对于有气体参加的反应，当其他条件不变时增加压强，气体体积缩小，深度增大，反应速率加快。
　　
　　③温度:升高温度时，分子运动速率加快，有效碰撞次数增多，反应速率加快。一般来说，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2～4倍。
　　
　　④催化剂:可以同等程度增大正逆反应速率。
　　
　　⑤其他因素:增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。
　　
　　【注意】①改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。
　　
　　②固体纯液体浓度视为常数，不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但其颗粒的大小可影响反应速率。
　　
　　（二）化学平衡
　　
　　1.化学平衡状态:指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态。
　　
　　2.化学平衡状态的特征
　　
　　（1）“等”即v正=v逆。
　　
　　（2）“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行。
　　
　　（3）“定”即反应混合物中各组分浓度保持一定。
　　
　　（4）“变”即条件改变、平衡移动。
　　
　　（5）与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态。
　　
　　3.影响化学平衡的条件
　　
　　（1）可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫作化学平衡移动。
　　
　　（2）化学平衡移动规律———勒沙特列原理
　　
　　如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
　　
　　①浓度:增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动。
　　
　　②压强:增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。
　　
　　③温度:升高温度，平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡向放热反应方向移动。
　　
　　④催化剂:不影响平衡移动。
　　
　　4.分析化学平衡移动的一般思路改变条件速率不变:如容积不变时充入惰性气体
　　
　　速率改变程度相同（v正=v逆）使用催化剂或对气体体积无变化
　　
　　的反应改变压强平衡不移动程度不同（v正≠v逆）浓度压强温度平衡移动
　　
　　5.化学平衡计算时常用的2个率:（1）反应物转化率=转化浓度
　　
　　起始浓度×100%=转化物质的量
　　
　　起始物质的量×100%（2）产品的产率=实际生成产物的物质的量
　　
　　理论上可得到产物的物质的量×100%
　　
　　七、电解质溶液
　　
　　（一）电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
　　
　　1.电解质和非电解质。

[1] [2] [3] 下一页