有关高中化学电离平衡

注：为了提醒粗心的同学，我们特意将可以的电离符合，改写成汉字
　　
　　1．与50mL0.5mol·L-1(NH4)2SO4溶液中，[NH4+]浓度相同的溶液是（）。
　　
　　（A）100mL1mol·L-1的氨水
　　
　　（B）200mL0.5mol·L-1的NH4Cl溶液
　　
　　（C）50mL0.5mol·L-1的CH3COONH4溶液
　　
　　（D）200mL1mol·L-1的NH4NO3溶液
　　
　　2．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入
　　
　　适量的CO2，发生的反应如下：
　　
　　NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32NaR/+CO2+H2O=2HR/+Na2CO3
　　
　　比较HR和HR/酸性的强弱，正确的是（）。
　　
　　（A）HR较弱（B）HR/较弱（C）两者相差不大（D）无法比较
　　
　　3．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
　　
　　H2A=H++HA-HA-可逆电离H++A2-
　　
　　测得25℃时0.1mol·L-1的H2A溶液中c(H+)=0.11mol·L-1，则该条件下，HA-离子的电离
　　
　　度是（）。
　　
　　（A）1%（B）9.1%（C）10%（D）20%
　　
　　4．20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：
　　
　　第一步：H2S可逆电离H++HS-第二步：HS-可逆电离S2-+H+
　　
　　若要使该溶液的pH增大的同时c(S2-)减小，可采用的措施是（）。
　　
　　（A）加入适量氢氧化钠固体（B）加入适量水
　　
　　（C）通入适量二氧化硫（D）加入适量硫酸铜固体
　　
　　5．下列物质容易导电的是（）。
　　
　　（A）熔融的氯化钠（B）硝酸钾溶液
　　
　　（C）硫酸铜晶体（D）无水乙醇
　　
　　6．将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（）。
　　
　　（A）CH3COO-（B）OH-（C）H+（D）CH3COOH
　　
　　7．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大
　　
　　小均相同）反应，下列说法中正确的是（）。
　　
　　（A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率
　　
　　（B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
　　
　　（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多
　　
　　（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多
　　
　　8．氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2S可逆电离H++HS-，HS可逆电离H++S2-。
　　
　　（1）当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向______________移动；H+浓度
　　
　　________________；S2-浓度__________________。
　　
　　（2）当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向____移动；H+浓度_______；
　　
　　S2-浓度________。
　　
　　（3）若将溶液加热至沸腾，H2S浓度__________________。
　　
　　（4）若要增大溶液中S2-，最好加入_________________。
　　
　　9．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：
　　
　　CH3COOH可逆电离H++CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个

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