中学化学中的几同？

化学中有几同的概念很容易让人混淆。诸如氧气和臭氧的关系，与氢质子数相同的氕氘氚等等。经总结，在初高中学习中所涉及的，主要有同位素、同素异形体、同系物、同分异构体。
　　
　　（1）同位素：所谓同位素，就是指一类具有相同核电荷数，但中子数不同的原子。可以明确，对于元素的定义就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。所以，同位素仍然属于同一种元素。比如氢原子的同位素氕、氘、氚，其四者的中子数依次为0、1、2、3.
　　
　　（2）同素异形体：此类物质主要是指同一种元素组成的不同单质，它们组成元素相同，结构不同，物理性质差异较大，化学性质有相似性，但也有差异。造成这种现象的原因主要有三个：a)组成分子的原子数目不同,如常见的氧气（O2)和臭氧（O3）；b)晶格中原子的排列方式不同，如金刚石和石墨等；c)晶格中分子排列的方式不同，这种情况在初高中学习中较为少见。
　　
　　（3）同系物：主要是针对有机物，是指结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2基团的物质。它们属于同一类物质，通式相同，化学性质相似，差异是分子式不同，相对分子质量不同，在组成上相差一个或若干个CH2原子团，相对分子质量相差14的整数倍，如我们常见的甲烷和乙烷，甲醇和乙醇等。
　　
　　（4）同分异构体：这类物质主要是指分子式相同，但分子结构不同的物质。它们的物理性质不同，化学性质不一定相同。具有“五同一异”，即同分子式、同最简式、同元素、同相对原子式量、同质量分数、结构不同。在中学学习中的异构情况主要有碳链异构、位置异构、类别异构、及其他异构方式等。这类物质与同系物一样，主要针对有机物而言。
　　
　　以上就是中学学习中主要牵涉的容易混淆的几同物质。对化学学习中概念的学习和掌握十分重要，同样，在化学学习中有一个明确的物质分类体系也非常重要。
　　