高考化学中四大反应的总结

化学的学习，化学的四大反应，是学习的重点。如何更快的掌握这些知识点呢？首当其冲应该做的就是对重点知识进行一个系统的归纳。
　　
　　1．化合反应
　　
　　（l）定义：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
　　
　　(2）几种类型
　　
　　①单质间的化合：2H2+O2点燃生成2H20
　　
　　②化合物间的化合：S03+H2O==H2SO4
　　
　　③单质与化合物间的化合：4Fe(OH)2十2H20十O2==4Fe(OH)3
　　
　　（3）与氧化还原反应的关系：有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，没有单质参加的化合反应不一定是氧化还原反应。
　　
　　2．分解反应
　　
　　（1）定义：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。
　　
　　(2）几种类型
　　
　　①全部分解成单质的分解反应
　　
　　2NaCl（熔融）通电生成2Na+Cl2
　　
　　②分解成部分单质的分解反应
　　
　　③全部分解成化合物的分解反应
　　
　　NH4HCO3加热生成NH3＋CO2＋H20（非氧化还原反应）
　　
　　（3）与氧化还原反应的关系：有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，没有单质生成的分解反应不一定是氧化还原反应。
　　
　　3．置换反应
　　
　　（1）定义：一种单质与一种化合物反应生成另一种新的单质和新的化合物的反应。置换反应可以表示为：单质＋化合物一新的单质干新的化合物
　　
　　(2）置换反应的几种类型
　　
　　①金属置换金属
　　
　　活泼性较强的金属单质把活泼性较弱的金属从其化合物中置换出来。
　　
　　例如：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（常温、水溶液中）
　　
　　易错提示
　　
　　a．能与水发生反应的金属单质很难从水溶液中置换出其他金属；b．金属活动性顺序中锌以前的金属很难从水溶液中被置换出来。
　　
　　②金属置换非金属
　　
　　a．金属置换出水中的氢
　　
　　2Na+2H20==2NaOH+H2
　　
　　b．置换出非氧化性酸溶液中的氢
　　
　　Fe+2HCl==FeCl2+H2
　　
　　易错提示这一类金属与浓硫酸、脚稀）硝酸等强氧化性酸，均不能发生置换反应。
　　
　　c．镁等活泼金属置换非金属氧化物中的非金属
　　
　　2Mg＋CO2点燃==2MgO+C
　　
　　应用：CO2不支持燃烧的说法是相对的，同时也说明Na、Mg等金属着火不能用CO2灭火。
　　
　　③非金属置换金属
　　
　　这一类置换反应主要指氢气、碳等非金属单质，在一定温度条件下（通常需加热或高温）将金属从其氧化物中还原出来。
　　
　　非金属一般不能将金属从溶液中置换出来。
　　
　　④非金属置换非金属
　　
　　活泼的非金属单质从化合物中置换出相对不活泼的非金属单质。单质从水溶液中置换出来，如要置换须熔化状态。
　　
　　（3）与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应。
　　
　　4．复分解反应
　　
　　（1）定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。