氧化还原反应方程式配平（第二课时)

1-4-2氧化还原反应方程式配平（第二课时）
　　
　　[教学目标]
　　
　　1．知识目标
　　
　　（1）掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。
　　
　　（2）初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。
　　
　　2．情感和价值观目标
　　
　　（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
　　
　　（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
　　
　　[教学重点、难点]
　　
　　重点：缺项配平问题、氧化还原反应方程式配平的一些技巧。
　　
　　难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
　　
　　[教学过程]
　　
　　[引入]上堂课我们学习了氧化还原反应方程式配平的一般方法，这节课我们要学习一些配平的技巧，学会解决一些比较复杂的氧化还原反应方程式配平问题。
　　
　　第一类：缺项配平问题
　　
　　例1：完成并配平下列化学方程式：
　　
　　□KMnO4+□KNO2+□（）—□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O
　　
　　解析：参加氧化还原反应的元素为锰和氮两种元素，则有
　　
　　Mn+7→Mn+2化合价降5×2
　　
　　N+3→N+5化合价升2×5
　　
　　得：2KMnO4+5KNO2+□（）—2MnSO4+□K2SO4+5KNO3+□H2O
　　
　　分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO42-和H，则反应物（）内为H2SO4，且系数为3，由此推知H2O的系数为3。
　　
　　所以答案为：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O
　　
　　[学生练习]
　　
　　配平下列两个方程式：
　　
　　（1）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□（）
　　
　　（2）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NH4++□（）
　　
　　第二类：待定系数法：
　　
　　对于较复杂的氧化还原反应，在电子转移较难弄清的情况下，可用待定化学计量数法解决配平问题。
　　
　　例1：P4O+Cl2—POCl3+P2Cl5
　　
　　主要步骤如下：
　　
　　第一步将某一反应物化学计量定为1，其他物质的化学计量数分别以a、b、c……等字母表示，待定化学计量数的数目越少越易完成配平。
　　
　　P4O+aCl2—（4-2b）POCl3+bP2Cl5
　　
　　第二步根据相等条件列出等式（设待定化学计量数时已用过的条件不能再用）。可得等式：
　　
　　2a=5b+（4-2b）×3（Cl原子总数相等）
　　
　　4-2b=1（O原子总数相等）
　　
　　第三步解出方程组。得a=，b=，原化学方程式可写成：
　　
　　P4O+Cl2=POCl3+P2Cl5
　　
　　第四步将方程式中的化学计量数改为最简单的整数比
　　
　　4P4O+21Cl2=4POCl3+6P2Cl5
　　
　　[学生练习]
　　
　　例2：根据反应S2Ox2-+Mn2++H2O→SO42-+MnO4-+H+。解答下列问题：
　　
　　（1）配平上述离子方程式______________________。
　　
　　（2）该反应中___

[1] [2] [3] 下一页