盐溶解与化学平衡移动联合演示实验 |
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| 来源：不详 更新时间：2012-8-10 12:00:56 |
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一、实验及现象
首先做下面实验，装置如图１所示。
三个连通的烧瓶里盛有二氧化氮和四氧化二氮的混合气体。然后用夹子夹住橡皮管，把左边的烧瓶放在热水里，把右边的烧瓶放在冰水（冷水）里，把中间的烧瓶放在室温水里，观察混合气体颜色的变化。可以看到左边混合气体受热颜色变深，右边混合气体遇冷颜色变浅，中间混合气体颜色无变化。
然后依照上面的实验操作继续实验，装置如图２所示。先将三个烧瓶分别放入盛有室温水的烧杯里，可以观察到混合气体颜色无变化，接着向左边烧杯里加入致热盐无水CaCl2（加MgSO4，AlCl3，BaCl2等任一种也行），向右边烧杯里加致冷盐KNO3（加NaNO3，NH4NO3，NH4Cl等任一种也行），不断搅拌直至溶液饱和，可以看到，随着盐的加入左边的混合气体颜色变深，右边的混合气体颜色变浅，中间混合气体颜色不变。
两个实验虽冷热源不同，但实验结果一样。
二、结果讨论
在二氧化氮和四氧化二氮混合气体系中存在着“2NO2=N2O4＋Q”平衡，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。从以上实验可以知道：混合气体受热颜色变深，说明二氧化氮浓度增大，平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却颜色变浅，说明二氧化氮浓度减小，平衡向正反应方向移动。
通过上述两个实验结果比较可以得出：
1、在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热的方向移动；温度降低会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
2、盐在溶解过程中都程度不同的伴有能量的变化（即吸热或放热），有些盐在溶解过程中能量的变化可导致其水溶液温度大幅度地升高或降低，盐的这一性质可作为特定条件下的冷热源加以利用。
3、通过此类实验的联合演示，可加深学生对化学知识的理解，启迪学生思维也增强了学生对化学实验的兴趣。
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