关于氢氧化铁略有两性的实验研究 |
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| 来源：不详 更新时间：2013-7-18 15:49:32 |
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本文通过实验得到Fe(OH)3略有两性的尺度，解决了Fe(OH)3能溶于多少浓度的强碱中的问题。
现行教材中讲Fe(OH)3略有两性，但碱性强于酸性，只有新沉淀出来的Fe(OH)3能溶于浓的强碱溶液中。然而，对初学无机化学的人来说，这略有两性的尺度如何把握呢？Fe(OH)3能部分溶于多少浓度的强碱中呢？为此做了如下的实验。
1实验原理部分
Fe(OH)3略有两性，能部分溶于强碱溶液中，
而[Fe(OH)6]3-离子遇酸释放出Fe3+，再由黄血盐K4[Fe(CN)6]法检验Fe3+，的离子的存在。
2实验操作部分
取0.1mol/LFe3+试液2滴，加入过量的不同浓度的NaOH溶液，离心分离，取离心液酸化，以K4[Fe(CN)6]法检验Fe3+的离子的存在。
表1 Fe(OH)3在NaOH溶液中的溶解实验
3影响因素讨论
(1)在酸化后的离心液中鉴定Fe3+离子时黄血盐溶液宜稍稀，且要统一用量，这样才有更高的可比性，提高本实验的区分度。(本实验K4[Fe(CN)6]的浓度为0.25mol/L)
(2)由于HCl的生产工艺决定了稀HCl中会有微量的Fe3+，这样对本实验的干扰较大，通过多次实验发现酸化时宜用稀H2SO4酸化。同时要做对照实验。
4结论
对于初学无机化学的人来说，看到Fe(OH)3的Ksp为2.46×10-39时，一般都会不加思索地肯定它不溶于NaOH溶液中。通过实验表明，Fe(OH)3确实能部分溶于6mol/L以上的苛性碱中。这就是我们讲Fe(OH)3略有两性的一种粗略估计尺度。另外，在一般无机或定性分析中的分离实验中，很少使用大于6mol/L的NaOH溶液，所以可以认为用苛性碱分离Fe3+一般是比较完全的。
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