化学考试前必看：有机燃烧计算中的4大易错点

1.在室温条件下，某气态烃20mL与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少50mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少40mL。求此气态烃的分子式。
　　
　　常见错解：通过浓硫酸时水蒸气被吸收，通过氢氧化钠溶液时二氧化碳气体被吸收，所以，20mL该气态烃燃烧生成的水蒸气是50mL，生成的CO2是40mL。由质量守恒关系可知1mol该气态烃燃烧生成2.5mol水蒸气和2molCO2，于是可得出该烃的化学式为C2H5，即C4H10。
　　
　　错误原因：烃燃烧反应本身就可能使气体总体积减少，通过浓硫酸后气体体积减少50mL，并不能说明它全部是水蒸气。
　　
　　正确解法：设该烃的分子式为CxHy，则有
　　
　　CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O△V(减)
　　
　　1x+y/4x1+y/4
　　
　　204050
　　
　　根据“对应项成比例”列出方程，然后可解得x=2，y=6
　　
　　所以，该烃的分子式为C2H6。
　　
　　2.燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成3.36L(标准状况)CO2和2.7gH2O，则混合物中两种气态烃的分子式是______。
　　
　　常见错解：n(CO2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15moln(H2O)=2.7g÷18g/mol=0.15mol
　　
　　0.1mol烃燃烧生成0.15molCO2和0.15molH2O，混合烃的平均分子式为C1.5H3，即C3H6。所以，这两种气态烃的分子式可能是C3H4和C3H8，或者是C2H6和C4H6，或者是C2H4和C4H8。
　　
　　错误原因：这里的平均分子式C1.5H3是根据反应物计算出来的，不能“放大”成C3H6。
　　
　　正确解法：由于这两种的平均分子式为C1.5H3，根据“中值法”原理，必有一种物质的碳原子个数小于1，那么它肯定是CH4;而CH4的氢原子个数大于3，则另一种物质的氢原子个数肯定小于3，那么它只能是C2H2。故这两种烃分别是CH4和C2H2。
　　
　　友情提示：照此方法分析，如果答案不只一组，还需要用十字交叉法来判断答案到底是哪一组。具体办法是：分别用C原子个数和H原子个数来交叉得到两种烃的物质的量之比，如果这两个比值相等，答案就成立，否则它就不是该试题的答案。
　　
　　3.10mL某气态烃在50mLO2里充分燃烧得到液态水和35mL混合气体(气体体积均在相同状况下测定)，则该气态烃可能是()
　　
　　A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C3H6E.C4H6
　　
　　常见错解：设该烃的分子式为CxHy，则有
　　
　　CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O△V(减)
　　
　　1x+y/4x1+y/4
　　
　　10(10+50)-35=25
　　
　　根据“对应项成比例”列出方程，然后可解得y=6
　　
　　所以此题答案为B、D、E。
　　
　　错误原因：上述计算过程中没有考虑氧气的量是否充足。
　　
　　正确解法1：(前面的解题过程同错解)
　　
　　根据氧气的量来找出x与y的关系。
　　
　　CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O
　　
　　1x+y/4
　　
　　1050
　　
　　1：(x+y/4)=10：50
　　
　　解得x+y/4=5，也就是说当x+y/4≤5时才能保证氧气足量。然后分别将B、D、E三个选项代入，即可发现E项不符合题意，应该舍去。
　　
　　正确解法2：(前面的解题过程同错解)
　　
　　直接将最后结果代入，看氧气的量是不是足够。如
　　
　　C4H6+5.5O2→4C

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