初中化学知识点汇总(六)：碳和碳的氧化物

　　一、碳的几种单质

　　1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

　　2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO₂的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

　　3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

　　活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

　　二、单质碳的化学性质：

　　单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！

　　1、常温下的稳定性强

　　2、可燃性：

　　完全燃烧（氧气充足），生成CO₂ ： C+O₂点燃 CO₂

　　不完全燃烧 （氧气不充足），生成CO：₂C+O₂点燃 ₂CO

　　3、还原性：C+₂CuO高温 ₂Cu+CO₂↑ （置换反应） 应用：冶金工业

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　2Fe₂O3+3C高温 4Fe+3CO₂↑

　　三、二氧化碳的制法

　　1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

　　（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O₂的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H₂的发生装置。

　　（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空气大用向上排空气法 CO₂只能用向上排空气法

　　密度比空气小用向下排空气法

　　2、二氧化碳的实验室制法

　　1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+₂HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

　　2） 选用和制氢气相同的发生装置

　　3）气体收集方法：向上排空气法

　　4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

　　验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

　　3、二氧化碳的工业制法：

　　煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO+CO₂↑

　　生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H₂O=Ca（OH）₂

　　四、二氧化碳的性质

　　1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体--干冰

　　2、化学性质：

　　1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

　　2）与水反应生成碳酸： CO₂+H₂O==H₂CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

　　H₂CO3 == H₂O+ CO₂↑ 碳酸不稳定，易分解

　　3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO₂+Ca（OH）₂==CaCO3↓+H₂O 本反应用于检验二氧化碳。

　　4）与灼热的碳反应： C+CO₂高温 ₂CO

　　（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO₂是氧化剂，C是还原剂）

　　3、用途：灭火（灭火器原理：Na₂CO3+

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