多角度思考、总结规律、形成思路 ——兼析pH计算解题规律

例4、(1)0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L Ba(OH)₂溶液按等体积混合溶液的pH值等于多少？

     (2)用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合，使pH＝10，求两溶液的体积比？ 

解析：强酸强碱混合，实际发生中和反应，根据方程式判断出剩余的酸或碱的量，然后求出氢离子或氢氧根离子浓度，求pH。

(1)根据盐酸和Ba(OH)₂间反应的物质的量之比可知：0.1 mol HCl与0.05 mol Ba(OH)₂完全中和。所以剩余0.01 mol Ba(OH)₂，即余下0.02 mol OH^－。         

 此时溶液中[OH^－]＝0.02/2＝0.01(mol/L)，pOH＝2，      ∴ pH＝12。

或[H^＋]＝Kw _w/[OH^－]＝1×10^－14/0.01＝1×10^－2(mol/L)，　  ∴ pH＝12

(2)  pH＝4， [H^＋]＝1×10^－4mol/L，设其体积为V₁。                               

pH＝11，[OH^－]＝1×10^－3mol/L，设其体积为V₂。 混合后pH＝10，[OH^－]＝1×10^－4mol/L，&n

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