《盐类的水解》学案

《盐类的水解》学案
　　
　　一、学习目标：
　　
　　知识技能：初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
　　
　　能力培养：通过盐类水解概念的引出、讨论，培养运用已学知识来认识问题，解决问题的思维能力，并由此形成抽象概括，形成规律，运用规律的能力。
　　
　　科学思想：从分组实验中观察到现象：本是中性的水溶解了组成不同的盐时，溶液的酸碱性会略有不同，接着从分析中得出结论，这种现象是由盐类水解反应决定的，即某些盐的离子接受了水电离出来的H+或OH—，而促进了水的电离。由此意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。
　　
　　科学品质：从自身已经熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。
　　
　　二、学习重点
　　
　　盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律
　　
　　三、学习难点
　　
　　盐类水解方程式的书写和分析
　　
　　四、解决方法
　　
　　采用动手做实验，分析现象，得出结论，验证结论，并进行运用的科学探究方法。
　　
　　五、学习进程
　　
　　盐类的水解
　　
　　1、阅读课本P66第一段到实验[3-1]，在教师的指导下，进行分组实验，其中一组测CH3COONa、Na2CO3的pH，一组测NH4Cl、Al2(SO4)3的pH，一组测NaCl、KNO3的pH，最后一组测Na2CO3、NH4Cl的pH。
　　
　　2、测出各种盐的水溶液的pH后，归纳出强酸弱碱盐呈性，强碱弱酸盐呈性，强碱强酸盐呈性。回答课本P66中的讨论。
　　
　　3、教师引导学生先阅读课本，并结合课件演示，分析CH3COONa水溶液呈碱性的原因，从而得出第一个知识点——盐类水解的概念：
　　
　　4、分析盐类水解与酸碱中和的关系，并写出CH3COONa水解的化学方程式和离子方程式：
　　
　　醋酸钠的水解.doc
　　
　　5、运用CH3COONa水解的原理，继续写出Na2CO3水解的化学方程式和离子方程式：（注意有无气泡产生）
　　
　　以此类推出Na2S和Na3PO4等多元弱酸盐的水解方程式。
　　
　　6、运用Na2CO3等强碱弱酸盐的水解原理，继续推出NH4Cl的水解原理，写出水解方程式，并得出盐类水解的实质：
　　
　　写出象Al2(SO4)3这样的多元弱碱盐的水解方程式：（注意有无沉淀产生，为什么？）
　　
　　▲书写水解方程式的注意事项：
　　
　　①
　　
　　②
　　
　　③
　　
　　7、分析NaCl、KNO3水溶液呈中性的原因（应用水解的实质进行分析），从而得出盐类水解的规律：通常水解的程度是很小的，而且是可逆的；有弱才水解，不弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性（请同学自行理解，加以解释，并做随堂练习）。
　　
　　①在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的方向移动的是（）
　　