熟用质量守恒巧解化学计算

25克A与10克B恰好完全反应，生成5克C，当反应有12克D生成时，则参加反应的A的量是()
　　
　　A.5克B.10克C.20克D.25克
　　
　　分析：根据质量守恒定律，25克A与10克B恰好完全反应，生成5克C，同时一定生成30克D，因此当有12克D生成时，参加反应的A的量一定是10克。
　　
　　答案为：A
　　
　　3．将15克A物质、24克B物质、8克C物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后混合物中含A为8克，C为30克，还有一种新物质D，若A、B、C、D的化学式量为28、32、44、18，则它们之间所发生化学反应的化学方程式是（）
　　
　　A.A+B=C+DB.A+2B=2C+D
　　
　　C.A+3B=C+2DD.A+3B=2C+2D
　　
　　答案为：D
　　
　　三、物质守恒
　　
　　1．在13.5克含杂质的固体氯化铜样品中加入足量的硝酸银溶液，可得到27克白色沉淀，则该样品中可能含有的杂质是（）
　　
　　A.CaCl2B.NaClC.MgCl2.10H2OD.KCl
　　
　　分析：白色沉淀为氯化银，其中含有氯元素27克×（35.5/143.5）≈6.68克，含杂质的固体氯化铜样品中氯元素的质量分数为6.68/13.5≈49%。
　　
　　因氯化铜中氯元素的质量分数为71/135≈52.6%，大于49%，
　　
　　故杂质中氯元素的质量分数一定小于49%
　　
　　答案为：CD
　　
　　2．有氯化镁和氯化钙组成的混合物20.6克溶于适量水中，然后加入足量的AgNO3溶液，共得沉淀57.4克。则混合物中氯化镁的质量为克，氯化钙的质量为克。
　　
　　分析：沉淀为氯化银，其中含有氯元素57.4克×（35.5÷143.5）≈14.2克，设混合物中氯化镁的质量为X克，氯化钙的质量为Y克。则有：71Y
　　
　　111
　　
　　X+Y=20.6
　　
　　类似的典型例子还有：
　　
　　3．把干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物9.9克装入大试管中，加热制取氧气。完全反应后，将试管冷却，称得试管中固体物质的质量为7.2克。计算制得氧气多少克？反应后试管中固体物质是什么？它们的质量各是多少？
　　
　　4．将15克含有少量氯化钠杂质的硫酸钠样品放入100克蒸馏水中，完全溶解后与108.3克某质量分数的氯化钡溶液恰好完全反应，经过滤、干燥、称量，得到23.3克固体粉末。试计算：（1）硫酸钠样品中氯化钠的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
　　
　　5．把一定量的碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠的混合物溶解在200mL1.0mol/L盐酸中，完全反应后，生成2016mL二氧化碳（标准状况）。然后加入400mL0.1mol/L氢氧化钡溶液，使硫酸钡完全沉淀，再加40.0mL1.0mol/L盐酸恰好把溶液中过量的碱完全中和，最后得到干燥沉淀1.48克，求混合物中三种化合物的质量分数。
　　
　　运用质量守恒定律解题时，只需考虑始态和终态，中间过程可以忽略，对于一些较复杂的反应，不会写化学方程式时，尤其简便。质量守恒定律在中学化学中占有重要地位，不仅初中用到它，高中阶段同样要用到它，如果能熟练应用质量守恒定律，解化学计算题会容易许多。
　　

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