名师总结：化学计算题题型汇总

　　
　　例用含Fe2O375%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
　　
　　解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨
　　
　　设可炼出含杂质4%的生铁质量为x
　　
　　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
　　
　　160112
　　
　　15吨(1-4%)x
　　
　　x==12.5吨
　　
　　3.选量(过量)计算
　　
　　化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。
　　
　　例今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是()
　　
　　(A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克
　　
　　(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克
　　
　　根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。
　　
　　2H2+O22H2O
　　
　　4∶32∶36
　　
　　1∶8∶9
　　
　　氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应；若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。
　　
　　4.多步反应的计算
　　
　　从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。
　　
　　例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
　　
　　本题涉及三个化学反应：
　　
　　Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
　　
　　2KClO32KCl+3O2↑
　　
　　2H2+O22H2O
　　
　　可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：
　　
　　2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
　　
　　设需用锌的质量为x，根据上述关系式，
　　
　　KClO3～3Zn
　　
　　122.53×65
　　
　　12.25克x
　　
　　x==19.5克[!--empirenews.page--]
　　
　　从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
　　
　　化学方程式要配平，需将纯量代方程；
　　
　　量的单位可直接用，上下单位应相同；
　　
　　遇到有两个已知量，应找不足来进行；
　　
　　遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
　　
　　(二)有关溶液的计算
　　
　　溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：
　　

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