化学大综合_科普之友

　　
　　【练习】（’99）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无六、“质、电守恒”规律质：质量守恒。电：电子转移的数目守恒。即氧化剂得电子的总数目＝还原剂失电子的总数目。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。例如：
　　
　　（’94）38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4Ml(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是A.1.0×10－3molB.1.6×10－3molC.2.2×10－3molD.2.4×10－3mol
　　
　　有关阿伏加德罗常数的计算有关阿伏加德罗常数（NA）的计算是高考化学命题的一大热点，让考生对有关阿伏加德罗常数（NA）的计算结果做出正误判断。实际上，这类题目只是以阿伏加德罗常数做为载体，其考查内容涉及了化学基本概念和基本理论、元素化合物甚至化学实验等多方面的知识。分析对比近些年高考中有关题目，可以看出，此类试题大体上有以下几个考查内容：
　　
　　一、计算物质中所含微粒的数目：
　　
　　这一方面往往给出一定质量、一定物质的量或一定体积的物质，来计算该物质中所含分子数、原子数、质子数、电子数等。在判断时，应首先区分出要求计算的是什么微粒的数目，尤其应注意的是给出一定体积的物质时，该物质是否处于标准状况下，在标准状况下该物质是否为气体。例如：下列有关阿伏加德罗常数（NA）的叙述正确的是：
　　
　　（1）18克重水中所含电子数为10NA
　　
　　（2）25℃，1.013×105Pa下，11.2L氯气所含原子数为NA个
　　
　　（3）常温常压下，32克氧气中含有2NA个原子
　　
　　（4）标准状况下，22.4L氦气中所含原子数为NA个
　　
　　（5）标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8NA/22.4（6）标准状况下，22.4L三氧化硫中含有4NA个原子
　　
　　（7）标准状况下，0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2L
　　
　　（8）62克白磷中含有2NA个白磷分子
　　
　　（9）1mol羟基中含有10NA个电子
　　
　　（10）1L0.2mol/LBa(NO3)2溶液中含有0.2NA个NO3－
　　
　　（11）1L0.5mol/LNa2S溶液中含有0.5NA个S2-
　　
　　（12）0.1molNa2CO3溶于水得到的溶液中所含阴离子数大于0.1NA个
　　
　　（13）106克Na2CO3固体中含有NA个CO32－
　　
　　（14）1mol冰醋酸中含有NA个CH3COO－
　　
　　（15）1L0.5mol/L的H2S溶液中含有NA个H+
　　
　　（16）25℃时，1克水中约含有10－10NA个OH－
　　
　　（17）浓度分别为1mol/L和0.5mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1L，含CH3COOH和CH3COO－共1.5mol
　　
　　（18）1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA
　　
　　（19）醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等二、计算氧化还原反应中得失电子数目此类题目旨在考查氧化还原反应的知识，在分析时应结合具体反应，弄清楚反应中的得失电子情况。
　　
　　（20）2.4克镁变为镁离子失去电子数为0.1NA
　　
　　（21）标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为nNA/11.2
　　
　　（22）电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1mol电子
　　
　　（23）1molNa2O2与

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