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Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO2 ↑+2H2O
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
计算量较大。如果我们仔细思考从氧化还原入手，运用电子守恒就会发现，整个过程首先是Cu、Ag失电子HNO3得到电子转化成氮的氧化物，然后氮的氧化物失电子O2得电子，氮的氧化物又转化成HNO3。从而可知Cu、Ag失去的电子数等于O2得到的电子数。
设Cu的物质的量为xmol、Ag的物质的量为ymol
得到 64x +108y =14
2x + y = 1.12/22.4 × 4
解之 x = 0.05 mCu = n · MCu = 0.05mol × 64g/mol =3.2g
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