几个化学概念辨误

含物质的种类多少而论。就是说“纯净物”概念中的“一种物质”，应理解为同种元素且构成方式（或结构）相同的同种分子或不同种分子。
　　
　　所以H2、D2、T2的“混合物”也被认为是纯净物。它们之间不是同素异形体关系。也就说明了氢气实际上是H2、D2、T2、HD、HT、DT的集合，依旧是一种化学物质。如果我们不是在化学范畴内讨论的话，H2和D2自然是不一样的物质了。所以说，化学领域内，认为H2、D2、T2是由不同分子组成的同一物质，是纯净物。这也是我们对初中化学知识的补充和修正。
　　
　　6、问题：为什么要以12-C作为现代化学物质相对质量的计量标准？
　　
　　解答：由于原子很小，质量很轻（最轻的原子约重1.6×10-24g，最重的也不够此重的250倍），即便以毫克作为单位，数字也是极小的，使用极不方便，只好选取某元素的原子质量为标准，令其它元素的原子质量与之比较，这样求得元素的相对原子质量。
　　
　　早在1803年，Dalton（道尔顿）写下了第一张原子量表，是以氢为1作为原子量基准的，但当时人们的认识局限所在，很多原子量都是不准确的，比如当时谁的化学式为HO，结果把氧的原子量定为7。后来Berzelius比较准确地测定了各种元素的原子量。根据水的合成反应正确的定出了水的组成和氧的原子量，纠正了Dalton的错误，由于那时的大多数元素的原子量都是根据其氧化物来测定的，即测定氧的化合量就知道另外元素的原子量了。所以Berzelius采用了氧的原子量作为基准，规定O=100（1826年）。
　　
　　1860年，Stas建议采用O=16作为原子量的基准，这样可以使数值小一些，同时又能保持所有元素的原子量都大于1。这个原子量基准在化学领域中沿用了近一个世纪。
　　
　　可是物理学在20世纪初得到飞速发展，同位素的发现使得物理学领域和化学领域的基准发生了分裂。
　　
　　首先，1919年Aston开始用质谱仪精密测定各种同位素的原子质量，由于质谱法能够测出单一同位素的质量。他正式提出以16-O=16作为同位素原子量的基准（化小按——这是物理学的标准，比之Stas建议“采用O=16为基准”在说法上更精确。不过化学领域的标准仍以Stas建议为基准，即仍以天然氧的平均原子量为基准。1929年科学家测定的16-O：17-O：18-O=3150:1:5，所以天然氧的平均原子量为（3150*16+1*17+5*18）/3156=16.0035，是16.0000的1.00022倍。）1940年以来物理学采用16-O=16.0000的物理标度（physicalscale），而化学仍以天然氧（同位素混合物）O=16.0000作为化学标度（chemicalscale），这是不同的。
　　
　　O化=1.000275×16-O物
　　
　　（化小按——1940年较1929年对于氧的丰度测定值有变化，所以不再是1.00022倍。）
　　
　　可是分久必合，由于化学工作和物理工作是密切联系的，标准不同必然引起混乱，为了统一标准，人们提出若干不同方案：
　　
　　1932，Bethe提出以4-He=4为统一标度。由于氦不与其它元素生成化合物，测定原子量不方便。因此无人采纳。
　　
　　1951，苏联科学家提出19-F=19作为标度，由于氟是单一同位素的元素，所以对于物理和化学都很方便，并且当时原子量表上F为19.00，所以以19-F作为标准时的改动极小，有部分人支持。但是由于在用质谱法测原子量时采用F作基准很不方便而被否定。
　　
　　1957，Nier和Olander提出以12-C的方案。由于12-C标准有利于采用质谱法测定各种同位素的原子量，1959年IUPAC（国际纯粹与应用化学协会）决定建议使用12-C基准，并提交IUPAP（国际纯粹与应用物理学协会）考虑。IUPAP于次年接受这个提议。于是1961年IUPAC正式通过采用12-C为原子量的新基准。
　　
　　由于现代测定原子量主要用质谱法，故12-C的优点在于：
　　
　　（1）12-C在天然同位素中所占的丰度比较固定，受地点影响不大，对12-C的质量的测定比较精确；
　　
　　（2）采用12-C为标准，对大多数元素来说变动不大。（只有5-6个稍有变动）；

上一页 [1] [2] [3] 下一页