电离平衡 |
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| 来源：不详 更新时间：2012-1-3 19:56:37 |
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数一样，不随浓度的变化而变化，而只随温度的变化而变化。但电离平衡常数随温度的变化不大，在室温下，可以不考虑温度对电离平衡常数的影响。
资料
一些弱酸和弱碱的电离平衡常数（25℃）
弱酸或弱碱K弱酸K
HCOOH（甲酸）1.8×10－4H2CO3K1=4.3×10－7
HNO24.6×10－4K2=5.6×10－11
HF7.2×10－4H2SO3K1=1.5×10－2（18℃）
CH3COOH1.8×10－5K2=1.0×10－7（18℃）
HCN（氢氰酸）4.9×10－10H2SK1=9.1×10－8（18℃）
NH3·H2O1.8×10－5K2=1.1×10－12（18℃）
习题
一、填空题
1．从物质结构的观点来看，强电解质是具有______键的______化合物和某些具有______键的______化合物，弱电解质是某些具有______键的______化合物；从电离平衡的观点来看，强电解质在溶液中______电离，弱电解质在溶液中______电离；从物质的类别来看，一般地说，强电解质为______、______、和______，弱电解质为______和______等。
2．在弱电解质的电离过程中，分子电离成离子的速率______，同时离子结合成分子的速率则______，在一定条件下，当二者的速率______时，就达到了______状态。
3．在25℃时，相同浓度的HF、CH3COOH和HCN（氢氰酸）溶液，它们的电离平衡常数分别为7.2×10-4、1.8×10－5和4.9×10-10，其中，氢离子浓度最大的是______，未电离的溶质分子浓度最大的是______。
4．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：
CH3COOHH++CH3COO－
向该溶液中分别加入少量NaOH、HCl和CH3COONa溶液后，对上述平衡各有什么影响？将答案填入下表。
加入的物质少量NaOH溶液少量HCl溶液少量CH3COONa溶液
对电离平衡的影响
5．同体积、同物质的量浓度的HCl溶液和CH3COOH溶液，分别与足量的Zn粒发生反应，假设经过足够长的时间后反应完全，两个反应产生的H2体积（在相同条件下测定）______，这是因为______。
二、选择题
1．下列电离方程式中，正确的是[]
2．下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是［］
A．CH3COOH+OH－CH3COO－+H2O
B．H++OH－H2O
C．CH3COOH+Na++OH－CH3COONa+H2O
D．CH3COO－+H++OH－CH3COO－+H2O
三、用化学式和离子符号来表示氯水和氨水中各含有哪些分子和离子。
四、在溶液导电性的实验装置中注入浓CH3COOH溶液时，灯光很暗，如果改用浓NH3·H2O溶液，结果是相似的，但如果将上述两种溶液混合起来实验时，灯光却十分明亮，为什么？
①酸的电离平衡常数也可用Ka表示，碱的电离平衡常数也可用Kb表示。
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