红素结合，使血液失去输送氧的作用。尤其是CO无色、无嗅，使人们在不知不觉中中毒死亡。
在常温下，CO可使二氯化钯溶液变黑，这反应十分灵敏，可作为检验CO之用。
CO+PbCl2+H2O=CO2+2HCl+Pb
（2）、二氧化碳
CO2分子的偶极矩为零，是非极性分子，所以可推知CO2是直线型结构，其经典结构式为O=C=O，但实验测得CO2分子中C--O之间键的键长介于双键和三键之间，更接近三键。因此用O=C=O来表示CO2分子的结构是不恰当的。现代认为CO2中C的2s轨道上1个电子激发到2p轨道。sp杂化，成键时2个sp杂化轨道上的电子分别与2个氧原子的2p电子形成σ键，因而CO2分子呈直线型。C原子未参加杂化的2个p电子则分别与1个氧原子p轨道上的1个未成对电子及另一个氧原子p轨道上的一对孤对电子形成两个大π键，这两个大π键均由3原子提供的4电子组成，称为三中心四电子键，以∏43表示。
2、碳酸及其盐
CO2能溶于水，在常温下CO2饱和水溶液中CO2浓度约为0.4mol/L。此溶液显弱酸性，pH值约等于4。放置较长时间的蒸馏水因与空气接触而溶有CO2，其pH≈5.7。认为CO2溶于水后生成了H2CO3，但至今未能得到纯碳酸。把饱和CO2水溶液冷冻可以析出CO2?6H2O晶体。H2CO3是一个二元弱酸，其离解常数Kθa1=4.4×10-7,Kθa2=4.7×10-11，该离解常数是假定溶于水的CO2全部转化成H2CO3而计算出来的。实际上CO2水溶液中,大部分CO2是以水合分子形式存在，只有一小部分约不足1%的CO2转化成H2CO3。
H2CO3是二元酸，碳酸盐有两类:碳酸盐（正盐）和碳酸氢盐（酸式盐）。下面分别讨论这些盐在水中的溶解性、水解性和热稳定性。
A、溶解性:所有的碳酸氢盐都易溶于水，而碳酸盐只有铵盐和碱金属（除Li外）盐易溶于水，其它的碳酸盐都难溶于水。对于这些难溶的碳酸盐来说，其相应的碳酸氢盐通常比碳酸盐溶解大，但对易溶的碳酸盐来说，它们相应的碳酸氢盐其溶解度却相对较低。
例:向浓(NH4)2CO3溶液中通入CO2至饱和，可沉淀出NH4HCO3，这是工业上生产碳铵肥料的基础。
2NH4++CO32-+CO2+H2O=2NH4HCO3
这种溶解度反常是由于HCO3-通过氢键形成双聚或多聚链状离子的结果。
B、水解性碳酸是弱酸，碳酸盐在水溶液中因CO32-的水解而显碱性，碳酸氢盐在水溶液中因HCO3-水解呈弱碱性。由于碳酸盐的水解性，常把碳酸盐当作碱使用。例如无水Na2CO3称为纯碱，该盐易于纯化，在分析化学中常用来标定酸。Na2CO3?10H2O称为洗涤碱，一种重要的工业原料，在肥皂、造纸、玻璃等多方面应用。
碳酸盐的水解产物有三种不同的沉淀形式。取决于生成物、反应物的性质和反应条件。如果金属离子不水解，将得到碳酸盐如Ca2+、Sr2+、Ba2+、Ag+、Cd2+、Mn2+等。如果CO32-的水解性极强，其氢氧化物的溶度积又小，将得到氢氧化物。如Al3+、Cr3+、Fe3+等。有些金属离子其氢氧化物和碳酸盐的溶解度差不多，则可能得到碱式碳酸盐。如Cu2+、Zn2+、Pb2+、Mg2+等。
C、热稳定性碳酸盐及碳酸氢盐热稳定都较差，在高温下均会分解。一般说来，它们热稳定性顺序为:
碳酸<酸式盐<正盐
此外，不同的碳酸盐热分解温度可以相差很大。
例:碳酸盐Li+Na+Mg2+Ca2+Sr2+Ba2+Fe2+Cd2+Pb2+
分解温度/℃1100,1800,469,910,1289,1360,282,360,300,
从中可以看出，金属离子极化能力越强，其碳酸盐热稳定性越差。这一规律可以用离子极化的概念加以说明。CO32-中3个O2-已被C4+所极化而变形，Mn+可以看成一个外电场，只极化附近的1个O2-，其极化作用而产生的诱导偶极方向与原偶极方向相反，因而减弱、抵消甚至超过这个O2-原来的偶极，从而削上一页 [1] [2] [3] 下一页
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