弱了碳氧间的键。这种作用称为反极化作用。当反极化作用强烈到可以超过C4+的极化作用，最后导致碳酸根的破裂。分解成MO和CO2。显然，Mn+的极化力越强，它对CO32-的反极化作用也越强烈，碳酸盐也就越不稳定。例如，从Mg2+→Ba2+,半径增大，极化力逐渐减弱，对CO32-反极化作用也随之减弱，其碳酸盐稳定性依次递增。Na+与Mg2+相比，半径大，电荷少，极化力小，Na2CO3比MgCO3热稳定性高。Fe2+、Cd2+、Pb2+有9--18及18+2电子构型，极化力较强，其碳酸盐热稳定性较差。H+半径很小，其极化力超过一般金属离子，所以含有1个H+的酸式盐比正盐易分解，而含2个H+的H2CO3更易分解。
碳酸盐及碳酸氢盐能被其它酸，包括象乙酸这样的弱酸所分解放出CO2，这种性质常用作鉴定碳酸盐的方法
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