中学化学实验室制氯气方法的改进

　　
　　（6）将硫酸溶液逐滴加入蒸馏烧瓶中使之与漂粉精片反应；
　　
　　（7）同实验I。
　　
　　4）实验结果和分析
　　
　　硫酸溶液滴入烧瓶与漂粉精片接触后，固体表面产生大量气泡，有黄绿色气体产生。但随着时间的推移，反应逐渐趋于缓慢，无论是再加入硫酸还是氯化钠溶液，反应速度都未就此加快。说明其速度的减缓并非因为氢离子浓度或氯离子浓度的减小。反观此反应的方程式，联系到硫酸与块状碳酸钙作用时生成的硫酸钙会包被在碳酸钙表面阻碍反应的深入进行这一事实，推断这一反应速度的减缓亦系生成的硫酸钙包覆在漂粉精片表面所致。要解决这个问题就要用其他的酸代替硫酸。
　　
　　实验III
　　
　　1）原理：Ca(ClO)2+4HCl2Cl2+CaCl2+2H2O
　　
　　2)实验器材
　　
　　a.实验药品:漂粉精片、1mol/L盐酸
　　
　　b.实验仪器：同实验I
　　
　　3)实验方法:(1)将漂粉精片10片放入蒸馏烧瓶中；
　　
　　(2)在分液漏斗中加入1mol/L盐酸；
　　
　　(3)---(5)同实验I；
　　
　　(6)将盐酸逐滴滴入烧瓶中；
　　
　　(7)同实验I。
　　
　　4）实验结果和分析
　　
　　盐酸滴入烧瓶与漂粉精片接触反应后，即产生大量黄绿色气体，气泡较为稳定、持续地从固体表面产生，在集气瓶中可得较纯净的氯气。反应趋于停止时再加入盐酸能继续生成氯气。
　　
　　实验III的方法较为成功地克服了实验II中生成硫酸钙阻碍反应进行的缺点，实验Ⅲ为固体与液体反应，也克服了实验Ⅰ中液体与液体反应不彻底、产量小的缺点。其产气量大，可做氯气的稳定气源。
　　
　　由于其反应只需1mol/L的稀盐酸于常温下就可发生，与传统方法须用浓盐酸在加热条件下制氯气相比，不仅避免了大量氯化氢气的杂质性干扰，而且大大提高了盐酸的利用率；另外，由于该反应是较为彻底进行的，因而只需通过对化学方程式各物质的摩尔数做简单的计算即能使反应产生的氯气定量；加上该反应所需装置简单，因而该方法不论是在氯气的制备和系列实验还是在有机物的卤代反应中都显而易见地具有实用价值，较全面地克服了传统方法的缺点，较之传统方法有较大的优势性，可以说是代替它的制氯新途径。
　　
　　3.课题研究后记
　　
　　在进行以上一系列实验的过程中，我深刻体会到了科学探索所必须具备的严谨作风、认真态度的重要性，体会到了科学研究的乐趣，也体会到了科学发现的成就感。通过这次实验，我学会了科学实验的方法，更进一步学会了尊重科学、敬仰科学，更清楚地认识到一个人若能为科学献身将是何等的伟大和幸福。今天我进行的只是肤浅的小小的探索，但我希望能为我们的中学化学的发展出一份力，也希望能有别的更好的方法被发现、采用。
　　

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