-2/[OD- ]=1.6×10-13mol/L，PD=-lg1.6×10-13=-lg16×10-14=14-4lg2=12.8
答案：7.4 ；1 ；12.8
二、考查强酸或强碱溶液的稀释
例2、稀释下列溶液时，pH值怎样变化？
（1）10 mL pH＝4的盐酸，稀释10倍到100 mL时，pH＝？
（2）pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍，pH＝？
解析：当溶液中酸或碱电离出的氢离子或氢氧根离子浓度较大时（＞10-6mol/L），对水的电离平衡影响明显，水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度远远小于酸或碱电离出的氢离子或氢氧根离子浓度，水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度可以忽略；当溶液中酸或碱电离出的氢离子或氢氧根离子浓度较小时（＜10-7mol/L），对水的电离影响很弱，水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度甚至大于酸或碱电离出的氢离子或氢氧根离子浓度，水的电离不能省略。
(1)pH＝4，即[H＋]＝1×10－4mol/L，稀释10倍，即[H＋]＝1×10－5mol/L，所以pH＝5。
(2)当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离子浓度(1×10－7mol/L)时，水电离出的H＋离子浓度就不能忽略不计。
所以pH＝6的稀盐酸，稀释1000倍时：
[H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝1.009×10－7 mol/L， pH＝6.99，由此可知溶液接近中性而不会是pH＝9。
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