教学目标：
⑴知识与技能
①掌握不同价态铁的相互转化关系
②知道铁及其常见的化合物
③了解铁与人类健康的关系,认识化学知识与人类生活的密切联系
⑵过程与方法
学习预测和验证未知物性质的科学方法
⑶情感态度与价值观
培养学生严谨求实的科学态度和与人合作的良好心理品质
教学过程
引入：让学生写出常见铁的化合物的化学式,标出铁的化合价.
得出结论：铁元素常见的化合价为0,+2,+3
资料在线：了解铁的化合物──氧化物.氢氧化物.盐
演示实验：FeCl2溶液与NaOH溶液反应
FeCl3溶液与NaOH溶液反应
活动·探究：铁及其化合物的氧化性和还原性(以铁.氯化亚铁.氯化铁为例进行探究)
1.让学生预测：只有氧化性的物质
只有还原性的物质
既有氧化性又具有还原性的物质
总结：只有氧化性的物质：氯化铁
只有还原性的物质：铁
既有氧化性又具有还原性的物质：氯化亚铁
2.根据“方法导引”、“工具栏”讨论如何设计实验方案？Fe3+如何检验？
提供实验试剂：Fe粉稀H2SO4FeCl3溶液FeCl2溶液氯水稀HNO3Zn片Cu片KSCN溶液NaOH溶液反应
实验仪器：试管试管架试管刷镊子药匙洗瓶胶头滴管
3.然后进行交流并总结，得出实验方案是：
Fe3+的检验方法：加入KSCN溶液变为血红色证明Fe3+的存在
4.按方案操作实验并记录实验现象，得出实验结论
操作实验时遇到的问题：
Fe粉与氯水反应和Fe粉与稀HNO3反应取用药品量不同，实验现象不同
解释原因：氯水、稀HNO3等强氧化剂能将Fe氧化成Fe3+，当Fe粉过量时，过量的Fe粉与Fe3+反应生成Fe2+而使现象不同。
5.总结：用图示的方法表示铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系
注：Fe与强氧化剂反应生成Fe3+，Fe弱氧化剂反应生成Fe2+
迁移应用：
1.为什么工业上利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？
2.为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉？
|
