快速配平氧化还原反应

氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，它是高中化学教学中要培养学生的一项基本技能，同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。考查氧化还原反应配平的试题，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。
　　
　　一、电子守恒法
　　
　　1、配平原理
　　
　　发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。
　　
　　2、方法和步骤
　　
　　①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。
　　
　　在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：
　　
　　自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数；
　　
　　部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数；
　　
　　一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。
　　
　　②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。
　　
　　③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。
　　
　　④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。
　　
　　3、实战演练
　　
　　+7     -1            0 +2
　　
　　⑴ KMnO4＋HCl ___________ Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O
　　
　　标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cl2和MnCl2，同时列出化合价升降情况，配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。
　　
　　+7                   +2
　　
　　降低Mn   →               Mn    5e    ×
　　
　　－1                   0
　　
　　升高Cl    →             Cl2    2e    × 5
　　
　　所以先配平为 KMnO4＋HCl     5Cl2＋2MnCl2＋KCl＋H2O
　　
　　再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为
　　
　　2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
　　
　　-3   +6&nbs

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