化学反应与物质的温度

和麦克斯韦速度分布率。这里就不再针对微观物质分子的运动状态分布规律作讨论了，只是根据化学反应的条件提一点不同的看法。或者从物质运动变化的角度提一点形成微观物质分子确定存在状态的原因。也许和传统的看法会存在不同。（这一部分内容可以说是机械运动能量体系中关于温度和物质分子运动关系的延续）
　　
　　物质分子在不停的运动已经是一个不可否认的事实，确定空间内的气体分子的存在状态，热力学中采用熵的概念来对此进行描述，这只能描述宏观统计上物质分子的某种统计状态，（更确切的说是描述的与气体分子的某种宏观状态相关的数理关系，将它应用与微观物质分子的存在状态是不对的，当然更不可能对微观分子的存在状态进行描述了。统计物理学中采用微观分子可行性的可能性的描述模式如自由度的概念，作为对微观物质运动状态进行统计描述的方法，这对微观的描述仍然是存在问题的。
　　
　　我们知道，一个分子沿空间自旋转动。在旋转方向上会存在两种可能，顺时针和逆时针。沿空间三个方向（三个维度）会存在六中可能。我们采用统计的方法是将于物质某种存在状态所拥有的物质运动的描述状态平均到这六种可能性上。对于描述大量的分子，这是一种比较好的方法。但是在分子某一时刻相对于一确定的参照系，只会存在一种可能。它拥有的能量标度与我们采用均分的方法所得出的数值是不相符的。
　　
　　另一方面，物质世界的化学反应给与我们另一个经验事实，物质间化学反应的发生存在确定的温度。我们可以采用化学反应来判定化学物质运动变化的行为规范，或者间接检验微观物质宏观统计描述与微观物质实际的存在状态存在的可能性的行为规范。
　　
　　传统物理学中对微观物质分子的描述方法采用统计规律来描述，但是如果考察两种可进行化学反应的气体在某一温度状态气体分子的运动速度，从物理宏观统计上得出的结论应该和两种气体所进行化学反应的实际存在状态应该是相同的。依据物质化学反应，在低于物质的燃点以下，两种物质不会发生化学反应。也就是说确定的温度，物质分子的运动量度低于某一数值。这是由化学反应的经验事实所给定采用宏观统计方法进行微观物质分子运动状态的描述不能逾越的一个界限。
　　

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