高中化学“二氧化硫”教学案例反思

一、知识目标：
　　
　　1、使学生了解二氧化硫的物理性质
　　
　　2、使学生掌握二氧化硫的化学性质
　　
　　二、能力目标：
　　
　　培养学生利用实验分析、解决问题的能力
　　
　　三、教学重点：
　　
　　二氧化硫的化学性质
　　
　　四、教学难点：
　　
　　二氧化硫的化学性质
　　
　　五、教学过程
　　
　　[新课的引入]：由新、旧报纸的颜色对比引出学习的内容--二氧化硫
　　
　　（一）二氧化硫的物理性质
　　
　　[教师]：展示集满二氧化硫的试管并演示二氧化硫溶于水的实验。
　　
　　[学生]：观察现象并解释现象。
　　
　　[小结]：二氧化硫的物理性质{屏幕展示}
　　
　　[过渡]：以上是二氧化硫的物理性质，下面我们来认识和学习二氧化硫的化学性质。
　　
　　（二）二氧化硫的化学性质（投影展示）
　　
　　[演示实验]：把溶有二氧化硫的试管滴加紫色石蕊试液；
　　
　　[教师]请同学们观察溶液的颜色有什么变化？（学生回答：变红）为什么变红？（学生回答：说明溶液显酸性）
　　
　　[教师]：由此看出二氧化硫除了能溶于水，而且还能与水反应生成酸，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质。
　　
　　[投影展示]1、二氧化硫具有酸性氧化物的性质
　　
　　[教师]酸性氧化物有哪些性质呢？能与哪些物质发生反应？
　　
　　[学生]能与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应
　　
　　[教师]请同学们书写出二氧化硫与水、与氢氧化钠、与氧化钠反应的化学方程式。
　　
　　[学生]练习
　　
　　与水反应：SO2+H2OH2SO3
　　
　　与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
　　
　　与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
　　
　　[过渡]：二氧化硫除了以上性质外，还有哪些性质呢？下面我们再来做一组实验。
　　
　　[教师]：介绍装置中的试剂，当产生的二氧化硫气体通过溴水、KMnO4溶液、品红溶液时，观察它们溶液的变化情况。
　　
　　[学生]：观察现象并回答
　　
　　[教师]：是什么性质导致了上述溶液颜色的变化呢？根据前面的学习我们知道溴单质和高锰酸钾都具有较强的氧化性，二氧化硫分别同入到它们的溶液中是否发生了氧化还原反应呢？如果是，二氧化硫中硫元素的化合价如何变化？通过什么方法可以检验它的变化？
　　
　　[学生]向褪色的溶液里面加入可溶性钡盐，再加稀盐酸，如果有不溶于酸的沉淀产生，说明生成的硫酸钡，进一步证明二氧化硫中+4价的硫化合价升高，被氧化，发生了氧化还原反应。
　　
　　[实验演示]在褪色的溴水中滴加氯化钡和盐酸
　　
　　[屏幕展示]溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理。
　　
　　2、二氧化硫的还原性
　　
　　[教师]结合刚才的实验现象，请同学们写出溴水与二氧化硫反应的离子方程式
　　
　　[学生]练习
　　
　　[教师]讲评
　　
　　[屏幕展示]二氧化硫与溴水的反应
　　
　　[总结]二氧化硫易被卤素单质、高锰酸钾、硝酸、氧气等氧化剂氧化。
　　
　　[教师]指导看书，归纳二氧化硫与氧气反应制硫酸。
　　
　　[屏幕展示]二氧化硫与氧气的反应。
　　
　　[教师]既然+4价的硫化合价可以升高，那么能否降低呢？请同学们举例说明。
　　
　　[学生]回答

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