一类氧化还原反应的妙解 |
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来源:不详 更新时间:2011-11-3 9:02:50 |
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(2)当有5.0mol水参加反应时,由水还原的brf3的物质的量为____________,由brf3还原的brf3的物质的量为____________;
(3)当有5.0mol水作还原剂参加化学反应时,由水还原的brf3的物质的量为____________,由brf3还原的brf3的物质的量为____________;
(4)当有5.0mol水未参加氧化还原反应时,由水还原的brf3的物质的量为____________,由brf3还原的brf3的物质的量为____________。
附:参考答案
难点磁场
1.提示:标出发生变化的元素化合价
由于反应前后so的化学计量数分别为14和17(5+12),因此反应物中的so并没有发生氧化还原反应,产物中多出的so是fes2中-1价的s被氧化的产物,可见fes2发生了自身氧化还原反应,因此氧化剂不只是cuso4,还有fe2。可见,d可选,a不可选。
从化合价的升降来看,7×2molcuso4能氧化1mol的fes2,因为:
反应新产生的so与产物cu2s的物质的量关系,即是被氧化的硫和被还原的硫的物质的量的关系,由反应方程式知,其比为(5+12-14)∶7=3∶7,c可选。
答案:cd
歼灭难点训练
1.解析:从化合价的升降变化(mn:+7→+2,br:-1→0),可迅速作出判断:hrr是还原剂。
设消耗0.1mol氧化剂被氧化的hbr的物质的量为x,则:
答案:18.6g
答案:44.8g
4.提示:(1)标出化合价可得答案。
(2)配平后的化学方程式为:
3brf3+5h2o====hbro3+br2+9hf↑+o2↑
当有5.0mol水参加反应时,只有2.0mol水作还原剂,发生氧化还原反应的水与brf3的关系为:
由反应方程式可知,5.0mol水参加反应,共有2.0molbrf3被还原,则题设条件下被brf3还原的brf3的物质的量为:2.0mol-1.3mol=0.7mol。
(3)由上分析:
被brf3还原的brf3的物质的量等于被还原的brf3的总物质的量减去3.3mol,即:5.0mol-3.3mol=1.7mol。
[将(2)的结果放大2.5倍,得答案3.3mol和1.8mol亦可]
(4)参加氧化还原反应的水与未参加氧化还原反应水的物质的量之比为2∶3。据此和(1)可得答案。
答案:(1)brf3(2)1.3mol0.67mol(3)3.3mol1.7mol(或1.8mol)
(4)2.2mol1.1mol
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