四大法宝巧妙简化化学反应中的计算步骤

aCO3(碳原子守恒)，最终得出已知的计算量CaCO3和未知的计算量RO的关系式：：RO∽CaCO3
　　
　　这样就使计算过程大大简化。
　　
　　答案：(B)Cu
　　
　　例题5红磷在氯气中发生燃烧反应，若参加反应的磷与氯气的物质的量之比为1：1.8，充分反应后生成物中PC15与PC13物质的量之比是：
　　
　　A.3:5B.5:3C.3:7D.1:2
　　
　　思路分析：此题若按常规解法，是很难写出正确的化学方程式的，但依题意：n(P):n(C12)=1:1.8，直接就可得到关系式：P+1.8C12∽mPC15+nPC13，且m+n=1，5m+3n=1.8
　　
　　答案：(C)
　　
　　例题6：O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150℃下，用电火花引发反应，待反应结束后，测得容器内压强为零，向所得固体加水无气体产生，则原容器中Na2O2、O2、CH4的物质的量之比为。
　　
　　思路分析：此题也涉及三个化学反应，O2与CH4生成CO2和H2O，CO2和H2O再分别与Na2O2反应，由题意可知反应后产物仅有Na2C03及NaOH，故直接写出总的关系式：
　　
　　xNa2O2+yO2+zCH4∽zNa2C03+4zNaOH(由C、H原子守恒，得出Na2C03、NaOH前面的系数为Z、4Z);再由Na原子守恒：2x=2z+4z
　　
　　由O原子守恒：2x+2y=3z+4z
　　
　　答案：6：1：2
　　
　　三、遇到涉及氧化还原反应的计算题，应根据电荷守恒，得出关系式
　　
　　电荷守恒即电子得失守恒，在氧化一还原反应中，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化一还原反应，还是原电池或电解池中均如此。
　　
　　例题7：已知酸性条件下，KMnO4是常用氧化剂，在氧化还原反应中，被还原为Mn2+(无色)，又知KMnO4(H+，aq)可将SO32—氧化为SO42—。则某酸性溶液中含KMnO40.50mol，逐滴滴入5.0mol·L—的Na2SO3(aq)至KMnO4(H+，aq)恰好完全褪色为止。试计算加入的Na2SO3(aq)体积。
　　
　　思路分析：此题若按常规解法，要写出化学方程式较难或较麻烦，但利用电荷守恒就能轻易得到反应的关系式：KMnO4(H+，aq)被还原为Mn2+的过程是得到5个电子，而SO32—氧化为SO42—的过程是失去2个电子，根据得失电子相等(即电荷守恒)的原理，KMnO4与Na2SO3反应的关系式应为：2KMnO4∽5Na2SO3，根据此关系式计算就能简化这道计算题。
　　
　　答案：V=0.25(L)
　　
　　例题8用石墨电极电解5OOmLNaNO3和Cu(SO4)2的混合溶液，一段时间后，阴极逸出11.2L(标准状况)气体，阳极逸出8.4L(标准状况)气体，求：
　　
　　(1)原混合溶液中Cu2十的物质的量的浓度
　　
　　(2)电解后溶液中的H十的物质的量的浓度
　　
　　思路分析：根据题意可得：阴极得到Cu和H2，阳极得到O2。
　　
　　依得失电子守恒得:n(Cu)×2+n(H2)×2=n(O2)×4
　　
　　解得：n(Cu)=0.25mo1
　　
　　当阴极产生H2，说明溶液中Cu2+全部被还原
　　
　　所以：C(Cu2+)=0.5mol/L，而由溶液中电荷守恒(Na+、NO3—)没有变化，因此相当于H+取代了Cu2+，
　　
　　C(H+)=2×C(Cu2+)=1.Omo1/L
　　
　　四、寻找其他量的关系式
　　
　　化学反应的过程中，除了存在一些以上的原子守恒定律关系、物质的量关系、电子转移关系(化合价升降关系)外，还存在一些很有价值的质量守恒、离子电荷守恒(和体积关系、物质组成的比例关系等，事实证明：这些守恒和关系在化学计算中很有价值，经常应用，就能使计算既快捷简单，又正确。

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