盐类的水解_科普之友

我们知道，酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么，盐溶解于水后，所形成的水溶液是否呈中性？
　　
　　一、盐类的水解
　　
　　【实验4－1】把少量CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2（SO4）3、NaCl、KNO3的固体分别加入6个盛有蒸馏水的试管中。振荡试管使之溶解，然后分别用pH试纸加以检验。
　　
　　实验结果表明，CH3COONa、Na2CO3的水溶液呈碱性，NH4Cl、Al2（SO4）3的水溶液呈酸性，NaCl、KNO3的水溶液呈中性。
　　
　　讨论
　　
　　由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？
　　
　　通过讨论可以得出以下结论：强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性，强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性，强酸强碱所生成盐的水溶液呈中性。这是为什么呢？我们来分类进行研究。
　　
　　1．强碱弱酸所生成盐的水解
　　
　　我们知道，水是很弱的电解质，能微弱地电离出H+和OH－，二者的浓度相等，并处于动态平衡状态。
　　
　　CH3COONa是强碱NaOH与弱酸CH3COOH中和所生成的盐，它是强电解质，在它的水溶液里并存着下列几种电离：
　　
　　由于CH3COO－与水电离的H+结合而生成了弱电解质CH3COOH，消耗了溶液中的H+，从而破坏了水的电离平衡。随着溶液里c（H+）的减小，水的电离平衡向右移动，于是c（OH－）随着增大，直到建立新的平衡。结果，溶液里c（OH－）＞c（H+），从而使溶液呈碱性，如图4－10所示。上述反应可以表示如下：
　　
　　CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
　　
　　或CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－
　　
　　这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
　　
　　由上式可见，盐类水解后生成酸和碱，即盐类的水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应。
　　
　　Na2CO3的水解情况同CH3COONa相类似，但由于H2CO3是二元酸，所以Na2CO3的水解反应复杂一些，是分两步进行的。
　　
　　离子方程式是：
　　
　　但是，Na2CO3第二步水解的程度很小，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。
　　
　　其他的强碱弱酸盐如K2CO3、Na2S、Na3PO4等的水解也属于这种类型。
　　
　　2．强酸和弱碱所生成盐的水解
　　
　　NH4Cl是强酸弱碱盐，它是强电解质，在水溶液里的水解过程可表示如下：
　　
　　NH3·H2O，破坏了水的电离平衡。随着溶液中c（OH－）的减小，水的电离平衡向右移动，于是c（H+）随着增大，直至建立新的平衡。结果，溶液中c（H+）大于c（OH－），从而使溶液呈酸性，如图4－12所示。这一反应也可用离子方程式表示如下：
　　
　　其他的强酸弱碱盐如Cu（NO3）2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4等的水解也都属于这种类型。
　　
　　强酸和强碱所生成的盐如NaCl等，由于它们电离生成的阴、阳离子都不与溶液中的H+或OH－结合生成弱电解质，所以水中H+浓度和
　　
　　OH－浓度保持不变，没有破坏水的电离平衡，因此，这种由强酸和强碱中和所生成的盐不发生水解，溶液呈中性。
　　
　　其他的强酸强碱盐如KCl、NaNO3等都不发生水解。
　　
　　弱酸和弱碱所生成盐的水解比较复杂，这里就不介绍了。
　　
　　二、盐类水解的利用
　　
　　盐类水解程度的大小，主要由盐的本性所决定，但当水解达到平衡时，跟其他平衡一样，也受温度、浓度等条件的影响。
　　
　　例如，在盐溶液中加入适量酸或碱后，由于增大了盐溶液中H+或OH－的浓度，使平衡向左或向右移动，这样，就可以抑制或促进水解反应的进行。例如在实验室里配制FeCl3溶液时，

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