高考化学考试中解答题选择题关键词总结

对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨
　　
　　论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算
　　
　　过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。
　　
　　20、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。
　　
　　应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。
　　
　　21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了
　　
　　几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活
　　
　　跃了，很可能一下子就想通了，解决了。
　　
　　二、选择题中的“关键词”
　　
　　1、过量还是少量2、化合物还是单质或混合物
　　
　　3、请注意选择题“正确的是”，“错误的是或不正确的”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
　　
　　4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。
　　
　　5、阿佛加德罗常数题中：①水：常温下是液态；②稀有气体：单原子分子；
　　
　　③SO3：常温下是液态或固态；④NO2：存在与N2O4的平衡；
　　
　　⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用22.4L，同温同压下才能比较。
　　
　　⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。
　　
　　⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。
　　
　　⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。
　　
　　⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。
　　
　　⑩273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22.4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
　　
　　区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
　　
　　6、离子大量共存：①注意酸碱性环境②注意氧化还原反应如Fe2+与H＋、NO3－不共存，Al与HNO3无氢气等③注意审题，是大量共存还是不能大量共存
　　
　　7、离子方程式正误：①看电荷是否守恒②看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆③看产物是否正确，如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐
　　
　　、Fe3+与S2－反应是氧化还原反应等④看原子是否守恒⑤水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。
　　
　　8、注意常见符号的应用如分清是“====”还是“”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时""的应用等等。
　　
　　高考前最后几天应做的事
　　
　　1、回顾错题，想想如何在高考中避免类似错误。
　　
　　2、回看课本，多看看平时复习未作重点的复习的部分知识，如蛋白质、胶体、新材料等。
　　
　　3、手写一遍重点化学方程式，还有离子方程式、重点物质的电离方程式、水解方程式、热化学方程式、电解方程式、结构式、电子式，这些都是Ⅱ卷书写的重点，要保证不出错。
　　
　　4、把考试不该犯的错误写下来，如“名称”写成化学式，结构式写成电子式，离子方程式写成水解方程式等，在高考前多看

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