一、实验目的
I.了解原电池的装置及原理，
2.了解金属腐蚀与防腐。
3.了解钢铁发蓝的工艺处理过程.
4.了解电镀和电解工艺处理过程。
二、实验原理
1.原电池是利用氧化还原反应将化学能转变为电能的装置.当锌片与铜片插人稀硫酸中，用导线将锌片与铜片连接起来，并在导线中串人一个电流计，就会使指针偏转，构成一个原电池。
2.金属腐蚀的实质是金属原子失去电子变成离子的过程。电化学腐蚀是金属在电解质溶液中形成原电池，较活泼的金属作为负极而被氧化。
3.钢铁发蓝就是对钢铁表面进行一种化学氧化处理，使表面生成一层稳定而致密的氧化膜(如:Fe3O4)。这种膜具有较大的弹性和润滑性，在干燥空气中抗蚀性强。
4.电镀是电解原理的具体应用.电镀时，将待镀物品作阴极，而镀层金属作阳极，电解液用含有镀层金属离子的盐溶液。
三、仪器
仪器：烧杯、导线、电流计、稳压电源、镀件、U形管、砂纸、砂布、量筒、钢片、锌片、粗铜丝、铁丝、碳棒、3V-12V直流电源、纯锌粒、发蓝零件、电镀液等。
四、实验步骤
如：原电池
将一纯净的锌片插人盛有稀硫酸的烧杯里，观察有什么现象______________再插人一块铜片，铜片上有无气体放出____________用导线把锌片和铜片连接起来，观察铜片上有什么现象_______________________。在导线中间串人一个电流计，观察指针是否偏转___________
