标准平衡常数表达式

=H2(g)+I2(g)(3)
　　
　　Kθ(3)=Kθ(1)-1
　　
　　3、如果一个反应是几个反应的总和，则总反应的Kθ等于各个分反应Kθi的乘积（多重平衡规则）。
　　
　　(7)=(4)+(5)+(6)Kθ(7)=Kθ(4)×Kθ(5)×Kθ(6)
　　
　　(11)=(8)+2/3(9)-1/3(10)
　　
　　Kθ(11)=Kθ(8)×Kθ(9)2/3×Kθ(10)-1/3
　　
　　也可以从表达式中证明。
　　
　　4.1.3平衡常数与反应速率系数间的关系
　　
　　（略）
　　
　　4.1.4标准平衡常数的实验测定
　　
　　（略）
　　
　　4.2标准平衡常数的应用
　　
　　4.2.1判断反应程度
　　
　　4.2.2预测反应方向
　　
　　J>Kθ说明生成物浓度乘积项大，平衡逆向移动；
　　
　　J<Kθ说明生成物浓度乘积项小，平衡正向移动；
　　
　　J=Kθ平衡状态。
　　
　　4.2.3计算平衡组成
　　
　　例:CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)是工业上用水煤气制取氢气的反应之一。673K时用2.0mol的CO(g)和2.0mol的H2O(g)在密闭容器中反应，已知该温度时反应的KJ=9.94，计算该温度的CO的最大转化率。
　　
　　解:CO(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋H2(g)
　　
　　起始时物质的量/mol2.002.0000
　　
　　反应中物质的量变化/mol-x-x+x+x
　　
　　平衡时物质的量/mol2.0－x2.0－xxx
　　
　　平衡时总的物质的量/mol4.0
　　
　　平衡时物质的量分数(2.0－x)/4.0(2.0－x)/4.0x/4.0x/4.0
　　
　　根据道尔顿分压定律，物质的量分数等于其压力分数，pi=(ni/n)p，代入平衡常数的表达式得到
　　
　　Kθ=[p(CO2)/pθ][P(H2)/Pθ]/[p(CO)/pθ][p(H2O)/pθ]
　　
　　=x2/(2.0－x)2=9.94
　　
　　x≈1.52mol
　　
　　平衡时CO的转化率≈1.52mol/2.0mol=0.76=76%
　　
　　4.3化学平衡的移动
　　
　　化学平衡只是暂时的、相对的和有条件的。当外界条件改变时，由于它们对正、逆反应速率的影响不同，因而使原平衡被破坏了，此时各物质的浓度会发生相应的变化，直至在新的条件下，又建立起新的平衡。
　　
　　系统从一个平衡态变化到另一个平衡态的过程，称为平衡的移动。化学反应平衡的移动称为化学平衡的移动。化学平衡的移动是因反应条件变化而引起的，移动的方向也是由反应条件（浓度、压力、温度等）的变化所决定，现分别讨论如下:
　　
　　4.3.1浓度的影响
　　
　　在平衡状态时，增加反应物浓度或减少产物浓度，平衡正向移动。增加产物浓度或减少反应物浓度，平衡逆向移动。如果同时增加或减少反应物和产物浓度，平衡向何方移动？可以用反应商(J)判断。
　　
　　J>Kθ说明生成物浓度乘积项大，平衡逆向移动；
　　
　　J<Kθ说明生成物浓度乘积项小，平衡正向移动；
　　
　　J=Kθ平衡状态。
　　
　　为了获得更多的产物，工业上常常添加某种廉价原料以提高产率，就是利用上述原理。
　　
　　4.3.2、压力的影响、
　　
　　压力的变化对固、液态反应的影响很小，可以忽略不计。涉及到气体组分的反

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