化学大综合_科普之友

题不一定成立，请注意）所以有些题，会保持压强的情况下增加体积。因为压强是通过改变体积来改变物质浓度，所以我们要考虑体积变化对反应的影响。比如在恒压的系统下，在体系中充入惰性气体，那么实际就是体系体积增加了。我们必须对x+y和z+t进行比较来确定平衡的移动。在恒容的系统下，在体系中充入惰性气体，体积不变，压强增大，但是浓度并没有改变。所以平衡不移动。催化剂不改变平衡时物质分数，但是能同时提高正逆化学反应速度。当然，在讲气体的时候，一般不用浓度，而用分压值代替，这里为了使学生能理解，用浓度表示。此乃后话，暂且不表
　　
　　三：等效平衡与等效物质通常情况下，有些题目会在反应体系中增加或减少某些物质（包括生成物与反应物），或者另外给出一些初始条件来要求你判断与原平衡之间的关系。这就涉及到等效平衡与等效物质的概念。在恒温恒容反应xA+yB==zC+tD中，初始条件axmol的A和aymol的B（a为常数）混合所达到的平衡与初始条件azmol的C和atmol的D混合所达到的平衡是一样的。同样可以从数学上得到证明（利用反应动力学方程，自己试着证明一下）也就是说azmol的C和atmol的D等效于axmol的A和aymol的B。恒温下的平衡各物质分数只取决于初始态的各物质分数。所以当我们在另一个反应体系中，如果初始各物质分数与该反应初始物质分数相同，那么这两个平衡是等效的，其平衡态的各物质分数相同。根据等效平衡和等效物质可以解决很多问题。两个等效平衡在恒温恒压下混合，其物质分数不改变，也可以用数学证明（同样希望在这方面薄弱的同学，能自己证明一下）比如气体反应2molSO2和1molO2反应时，恒温恒压下增加1molSO3，并不改变平衡时物质组成。因为看成两个平衡反应时，1molSO3等效于1molSO2和1/2molO2，其物质分数与前面那个反应相同，所以是两个等效平衡。在恒温恒压下混合时，其物质分数不变。应用时千万要记住：恒温恒压（！）★平衡反应中的反应物投料比对生成物产量的影响结果，及其证明我们通常说，在平衡反应中的反应物投料比，等于方程式系数比的时候，产量最大（转化率最高）也就是xA+yB==zC+tD（x，y，z，t均为系数，中间等号应为可逆反应符号，为了好分析，ABCD均为气体）当反应物A、B总量一定的时候，A：B=x：y时，产量最大。这一结论在化工生产中意义非常重大。我以前学习的时候，也只是记住了这个结论，没有仔细推敲推导过程。
　　
　　这两天正好有人问起，所以把推导过程证明如下：（喜欢问为什么的化学爱好者可能自己已经推出来吧？那就没必要看了，呵呵）假设反应物总量为Smol，第一次投料A、B分别为axmol，bymol，满足ax+by=Sa≠b，A：B=ax：by≠x：y第二次投料A、B分别为cxmol，cymol，满足cx+cy=SA：B=cx：cy=x：y当然，都在恒温恒容的反应釜内。第一次：xA+yB==zC+tD反应前：axby00平衡时：ax-mxby-mymzmt(假定生成mmol）根据平衡方程有：(k为平衡常数)(mz)^z·(mt)^t=k·(ax-mx)^x·(by-my)^y......（1）第二次：xA+yB==zC+tD反应前：cxcy00平衡时：cx-nxcy-nynznt(假定生成nmol）根据平衡方程有：(nz)^z·(nt)^t=k·(cx-nx)^x·(cy-ny)^y......（2）（1）与（2）相比得到：(m/n)^(z+t)=[(a-m)^x·(b-m)^y]/[(c-n)^(x+y)]根据基本不等式:XYZ≤[(X+Y+Z)/3]^3上式变为(m/n)^(z+t)=[(a-m)^x·(b-m)^y]/[(c-n)^(x+y)]<{[(ax-mx)+(by-my)]/(x+y)]^(x+y)}/{(c-n)^(x+y)}因为ax+by=S而c=S/（x+y）上式化为(m/n)^(z+t)<[(c-m)/(c-n)]^(x+y).............（3）分析（3）式，若m>n，则左端大于1，右端小于1，不等式不成立若m=n，则左右两端都等于1，不等式不成立若mx：y，提高B的转化率，降低成本。
　　
　　金属的配合性能Ag+、Cu2+、Fe3+等金属离子能形成配离子，如[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+、[Fe(CN)6]3-等。含有配离子的化合物是配位化合物，简称配合物(或称为络合物)，如[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)4]SO4、K3[Fe(CN)6]等。铂、金溶解于王水中生成的H2[PtCl6]和H[AuCl4]也是配合物。几乎所有的金属元素都能形成配

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