关于中学化学基本概念与基础理论的教学策略研究

：原来概念与理论的应用是有规律可循的
　　
　　在讲授“元素周期表和元素周期律的应用”时，从教学目标的确定开始就注意贴近学生实际，注重知识的应用与做题的反思体会，使每一个教学目标都有对应的达成措施，把对学生的创新能力、创新意识的培养落到实处。
　　
　　为了讲解“位—构—性”的关系，我们设计了如下练习：
　　
　　[练习1]：2004年，某甲宣布发现了一种比F2氧化性更强的单质，某乙宣布制得了一种比HF更稳定的气态氢化物。试判断其可信度并分析应用了什么知识？
　　
　　[解答]：都不可信
　　
　　[分析]：1.第一周期元素中非金属性最强的是F，卤族元素中非金属性最强的也是F，因此F是所有元素中非金属性最强的。2.元素的非金属性强弱体现在物质的化学性质上：①单质与氢气反应的难易；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。
　　
　　[练习2]：下列叙述中正确的是
　　
　　A.原子半径：OB.金属性：Na>Mg>Al
　　
　　C.稳定性：H2O>H2S>H2Se
　　
　　D.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
　　
　　分析：应用了什么知识？
　　
　　[解答]：B、C
　　
　　[分析]：A应用同周期、同主族元素原子半径的变化规律。B应用同周期元素金属性的变化规律。C、D应用同主族元素非金属性的变化规律。
　　
　　[练习3]：填“>”、“=”、“<”
　　
　　A.碱性：Mg（OH）2__Ca（OH）2
　　
　　B.酸性：H2CO3__H3PO4
　　
　　C.酸性：HF__HCl
　　
　　D.溶解性：Ca（OH）2__Ba（OH）2
　　
　　体会：应用了什么知识？
　　
　　[解答]：A、<，B、<，C、<，D、<
　　
　　[分析]：A、应用同主族元素金属性的变化规律。B、应用周期性知识无法解答，可从已知知识H2CO3是弱酸、H3PO4是中强酸解决。C、比较元素非金属性强弱应用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，而不是无氧酸的酸性强弱；HF与HCl的酸性强弱不知，但可从第六主族氧与硫的氢化物的酸性强弱推出规律。D、在水中的溶解性不是元素金属性强弱的判断依据，但也有一定的规律性；已知Ca（OH）2微溶，Mg（OH）2难溶，即使不太知道Ba（OH）2可溶，也可以得出规律进而做出解答。
　　
　　[点评]：通过新旧知识的整合来解决问题，这也是一种创新。
　　
　　[练习4]：下列可以说明硫的非金属性比氧弱的是
　　
　　体会：应用了什么知识？
　　
　　[解答]：A、B、C、D
　　
　　[分析]：判断元素的性质强弱，不仅可以应用周期律知识，还可以应用氧化还原知识。
　　
　　[练习5]：按半径从小到大排列下列微粒
　　
　　A组：S、Cl、K、Ca
　　
　　[解答]：Cl[分析]：影响元素原子半径的因素
　　
　　①电子层数。例：O<S
　　
　　②核电荷数。例：S>Cl
　　
　　应用以上得出的规律解答B组：
　　
　　S－2、Cl-、K+、Ca2＋
　　
　　[解答]：Ca2+[分析]：先比较电子层数，电子层数相同再比较核电荷数。
　　
　　[补充]：③(同一元素不同离子)电荷高半径小。例：Fe2+>Fe3+
　　
　　通过对教师精选练习的解答与分析，再加上同伴和教师的补充，在不知不觉中，学生对相应知识点的掌握达到了预期的程度。4联系STSE：原来概念与理论是实用的
　　
　　科学（Science）、技术（

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