让学生全方位“动”起来——关于SO2的性质的教学启示

在新课程人教版化学必修1第四章第三节《硫和氮的氧化物》第一课时“SO2的化学性质”的教学过程中，我注重调动学生的思维和主体参与意识，不但有效地完成了教学任务，还培养了学生积极思考、小组合作探究新知识、动手实验等各方面的能力，在师生互动、生生互动的友好气氛中一同体验新知识的生成过程，同学们受益匪浅。
　　
　　首先，我并没有象往常一样解释过多来引入教学，而是直接抛出一个问题请同学们小组讨论：你认为SO2可能具有哪些化学性质？请拿出你的依据。
　　
　　由于新课程的开展在我校已逐渐进入轨道，同学们也比较习惯于小组讨论这种方式来学习。所以，我的话音刚落，前后桌的同学已经凑到一块了。
　　
　　经过思考和讨论，小组代表互相补充，同学们共得出了如下的一些观点：
　　
　　1、SO2是非金属氧化物，有可能是酸性氧化物，应该可以和碱反应；
　　
　　（其它小组补充：也有可能是两性氧化物，象Al2O3，那就既能和强酸反应，又能和强碱反应。）
　　
　　2、从SO2的化合价看，SO2中的S元素为+4价，可升可降，则SO2既有氧化性，又有还原性；
　　
　　3、SO2有漂白性（这一点学生可能是从预习课本知识得出）。
　　
　　看到学生能自主得出这些非常有价值的推测，我心里非常高兴。我在肯定和鼓励了大家的思路以后，继续调动他们的积极性，我抛出了我的第二个问题：刚才这些观点还只是推测，从化学的角度来说，还需要通过实验来证明这些观点的正误。你能设计实验来证明它们吗？该怎么做呢？
　　
　　可能是这个问题太大了些，也可能同学们不太理解我的意图，教室里出现了短暂的沉默。
　　
　　我将问题压低，分解：1、如果SO2是酸性氧化物，那么它溶于水后，其水溶液应该显什么性质呢？（酸性）用什么物质可以证明溶液的酸碱性呢？2、如果你要证明SO2有氧化性，应该用什么样的物质来和它反应呢？同样的道理，要证明它的还原性，又该选择什么样的物质呢？
　　
　　我再引入竞争机制：哪一个小组能更快更好的得出结论呢？
　　
　　同学们的思维被激活了，小组成员开始激烈的讨论，有的小组代表已经跃跃欲试了。
　　
　　通过这一轮的讨论，小组代表踊跃发言，其它小组不断补充，并在我的引导之下，同学们共设计出了如下的实验过程：
　　
　　1、将SO2溶于水，滴加紫色石蕊试液，看溶液是否变红；
　　
　　2、准备一支装有NaOH溶液的试管，滴1—2滴酚酞，再加入SO2，看溶液是否褪色，如果褪色则为酸性氧化物；
　　
　　3、准备一支装有盐酸溶液的试管，滴1—2滴紫色石蕊试液，再加入SO2，看溶液是否变色，如果变色则为碱性氧化物；若2、3都成立，则SO2为两性氧化物；
　　
　　4、要证明SO2的氧化性，可让它与还原性的物质反应，如将SO2加入Na2S的水溶液，看是否出现黄色沉淀；
　　
　　5、要证明SO2的还原性，可让它与氧化性的物质反应，如将SO2加入溴水或酸性KMnO4溶液中，看溶液是否褪色；
　　
　　6、SO2的漂白性的证明可以参考课本实验。
　　
　　到了这一步，同学们对SO2的认识已经比较清晰了，接下来，我趁热打铁，安排学生的分组实验，一方面验证刚才的猜想，一方面又可以培养学生的动手能力和小组合作能力。由于时间关系，我已事先准备好分组实验药品、及若干支试管的SO2。
　　
　　接下来的课堂非常轻松，同学们在实验中愉快地体验着化学知识并基本都能得出正确的结论。
　　
　　课后却出现了一段小插曲，有位爱钻研的同学提出了这样的问题：“SO2与滴有酚酞的NaOH溶液反应时，溶液褪色了，大家的结论是SO2是酸性氧化物，与碱中和了；可SO2也有漂白性啊，为什么不是SO2将溶液漂白了呢？”我非常高兴有这样的同学、这样的“异”声。我肯定了他的想法后并没有直接给他答案，而是鼓励他课后思考或通过各种渠道查阅资料来证明这个问题，由于时间关系，这个问题的探讨只能放到下一课时了。
　　
　　教学反思：新课程的基本理念就是要充分发挥学生的主体学习作用，充分相信学生、尊重学生，培养学生自我发现问题、积极思考、独立探索，自己或小组合作发现并掌握知识、解决问题，从而学会学习和动手操作的能力。在本节课的教学中，我遵循知识的生成规律、化学学科的特点和学生的认知规律，引导学生自主掌握和运用“遇到新物质——判断物质属类——推测物质性质——设计实验——通过实验验证物质性质——得出结论”的自然知识学科的一般学习方法，让学生动脑、动口、动手，全方位“动”起来。不足之处是课堂容量较大，需要教师具备较强的调控时间和引导交流的能力。