三、考点突破
考点突破一：化学平衡的理解及平衡的判定
例1：对可逆反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（ ）
A．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2
B．平衡时容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2
解析：平衡时容器内各物质的物质的量之比是没有规律的,只是各物质的物质的量浓度保持不变是一般规律，A错；对于反应前后气体不变的反应，容器内的总压强不随时间的变化而改变，无论是否平衡！B不能选择；对于C，对于D，如果反应向左进行，单位时间内，本来就是生成n mol A2的同时，一定生成了n mol的B2；对于C，表示反应向左进行的同时也在向右进行，而且程度相同！所以是正确的。
答案：C
例2：能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2+O2 2SO3已达平衡状态的标志是( )
A．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
B．SO2 和SO3的物质的量浓度相等
C．反应容器内压强不随时间变化而变化
D．单位时间内生成2 mol SO3 时，即生成1 mol O2
解析：由于题目中没有给出各物质的起始量，也没有给出反应的具体条件，所以无法知道容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2时，及SO2 和SO3的物质的量浓度相等时反应是否达到平衡，也就是说无法知道达到平衡后，SO2 和SO3 的物质的量浓度上否相等。所以A、B选项不能选为答案。由于此反应是气体非等体积反应，在恒温恒容下，压强不变，说明各物质的浓度不变，故C选项正确。由于单位时间内生成2 mol SO3 时，即消耗了1 mol O2 ，此时又生成1 mol O2 ，即意味着正反应速率等于逆反应速率，所以D选项也正确。
答案：C、D
【变式训练1】H2(g)+I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志 。
①c(H2) = c(I2) = c(HI)时
②c(H2)∶c(I2)∶c(HI) =1∶1∶2时
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变
④单位时间内生成n mol H2的同时生成2 n mol HI
⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2
⑥反应速率v(H2) = v(I2) = v(HI)
⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
解析：①浓度相等，不能说明已达到平衡状态；
②浓度之比与平衡状态无必然联系；
③浓度不变，说明已达平衡。注意不要把浓度不变与①、②两种情况混淆；
④"生成n mol H2"指逆反应，"生成2n mol HI"指正反应，且v正= v逆，正确；
⑤"生成n mol H2"、"生成n mol I2"都指逆反应，不能判断；
⑥无论是v正、v逆，用不同物质表示时，一定和化学计量数成正比，与是否达到平衡状态无关。
⑦从微观角度表示v正=v逆，正确；
⑧由于Δν(g) = 0，压强始终不改变；
⑨颜色不变，说明I2(g)浓度不变，可以判断；
⑩由于Δν(g) = 0，体积始终不变，且反应混合物总质量始终不变，密度不变，不能判断是否达到平衡。
⑾反应前后气体的物质的量、质量均不变，所以平均分子量始终不变，不一定达到平衡状态。
答案：③④⑦⑨
点评：此题从多个角度分析平衡态或不平衡态各种相关物理量的变化情况，有助于加深对平衡特点的理解。
【变式训练2】下列哪种说法可以证明反应N2 +3H2 2NH3已达到平衡状态（ ）
A．1个N≡ N 键断裂的同时，有3个H-N键形成。
B．1个N≡ N断裂的同时，有3个H-N键断裂。
C．1个N≡ N断裂的同时，有6个H-N键断裂。
D．1个N≡ N键断裂的同时，有6个H-N键形成。
解析：根据化学平衡的定义，当一个可逆反应达到平衡时V正= V逆 ，同时各物质的百分含量保持不变，从本质上来讲反应虽然仍在进行，但各种物质的绝对量不再变化，我们就称为达到平衡状态，对此题关键要分清谁表示V正 谁表示V逆 ，例如，1个N≡N断裂，即表示要向右进行，生成NH3即为V正 ；而6个N-H键断裂表示向左进行，生成N2与H2，即V逆。6个N-H形成，相当于生成2 mol NH3，表示V正 。根据同一反应中，用不同的物质来表示某反应的速率，若正、逆反应速率之比等于方程式各物质的系数之比，反应亦达到平衡，所以答案为A、C。
答案：A、C
考点突破二：化学平衡的影响因素及勒夏特列原理
例3：（08天津卷）对平衡CO2(g) CO2(aq)；△H =－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）
A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压
解析：增大二氧化碳气体在水中的溶解度,即使平衡向正向移动，而正向为一气体体积减少同时放热，因此可以降低温度，同时还可增大压强。
答案：D。
特别提醒：改变固本或纯液体的量，化学平衡不移动；恒温、恒容时，通入稀有气体，化学平衡不移动；恒温、恒压时，通入稀有气体，化学平衡向着气体分子数增大的方向移动；加入一种反应物后另一种反应物的转化率会增大，其本身的转化率反而减小；对于等体积反应，改变体系压强对化学平衡无影响。
例4：各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）
解析： A项CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COOH溶液中CH3COO-浓度增加，电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH逐渐增大，A错误；B项加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，B错误；C项恒温恒压，加入Ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小（等效于减压），化学平衡向体积增大的方向移动，H2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，C错误 21世纪教育网
答案：D
【变式训练3】可逆反应：3A(g) 3B(?)+C(?) △H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势， 则下列判断正确的是（ ）
A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是气体
解析：本题考查平衡移动知识，重在考查分析问题、解决问题的能力．根据题干条件可对各选项逐一分析。选项A中，如果B和C都是固体，则无论平衡怎样移动，反应混合物中的气体只有A一种，A的相对分子质量不随温度升高而改变，所以气体的平均相对分子质量不随温度升高而改变，因此选项A不符合题意。选项C中，当C为固体，B为气体时，该反应为反应前后气体分子数不变的反应，由于温度升高平衡向吸热反应方向移动，有更多的固体C生成，使反应混合物中气体的总
质量相应减小，而气体分子数保持不变，所以气体平均相对分子质量也相应变小 。若C为固体，而B为非气体时，则反应混合物中的气体只有A，这与选项A情况相同，不符合题意要求，所以只有当C为固体时，B必为气体，才符合回意要求，选项C符合题意。既然选项C符合题意要求，则选项B一定不符合或意要求。选项D中，如果B和C都是气体，则正反应方向是气体分子数增大的方向，由于升温平衡向正反应方向移动，反应混合物中气体分子数相应增大，而反应混合物的总质量保持不变（反应物和生成物全部为气体）。所以气体平均相对分子质量变小，选项D符合题意
答案：C、D。
【变式训练4】密闭容器中一定量的混合气体发生反应： ，平衡时，测得A的浓度为0.50 mol·L－1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30 mol·L-1，有关叙述不正确的是（ ）
A．平衡一定向右移动 B．B的转化率降低
C．x + y ＞ z D．C的体积分数降低
解析：本题可采用虚拟的方法来解答。假设把容器扩大到原来的2倍时。平衡不移动（虚拟），则这时A的浓度由 0.50 mol·L－l变为0. 25 mol·L－l，而事实上A的浓度为 0.30 mol·L－1，然后再由虚拟状态回到事实。A的浓度由0.25 mol·L－1变为0.30 mol·L－1，平衡向生成A的方向即本反应逆反应方向移动。与备选选项对照，只有A项不正确。
答案：A
考点突破三：化学平衡图像
例5：（08全国Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2(g) △H =-1025 kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
解析：根据"先拐先平，数值大"的原则，选项A、B正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动（即逆反应方向移动），可确定A、B正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D正确。
答案：C
方法技巧：化学平衡经常会以图像来考查，不仅要掌握影响化学平衡的因素及勒夏特列原理，同时还要掌握识图的方法和一些规律，如"先拐先平数值大"和"定一议二"等原则。
例6：气态可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，符合下图，试用"＞"或"＜"填(1)～(3)题。
(1)温度T1 T2 (2)压强p1 p2
(3)m＋n p＋q (4)正反应为 反应(填"放热"或"吸热")
解析：（1）根据"先拐先平，数值大"的原则，T1先出现拐点，说明T1反应温度高，速率快，先达到平衡，故T1＞T2。(2)P2先出现拐点，说明P2压强大，反应速率快，先达到平衡，因此P1＜P2。(3)根椐右图可知，由P1到P2，压强增大，B%降低。又根据化学反应方程式，B%降低，说明反应向正反应方向移动了，所以，正反应方向是气体体积缩小的方向，故m＋n ＞p＋q。(4) 根椐左图可知，由T2到T1，温度升高，C%升高。而由方程式得，C%升高，说明反应向正反应方向移动了，所以正反应方向是吸热方向。
答案：（1）＞ （2）＜ （3） ＞ （4）吸热
【变式训练5】已知一定条件下某固定容积的密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H = －92.4 kJ·mol-1，下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：
（1）加入稀有气体后的平衡图为________________。
（2）降低温度后的平衡图为____________________。
（3）体系加压后的平衡图为____________________。
（4）升高温度后的平衡图为____________________。
（5）减小生成物浓度后的平衡图为______________。
（6）加入催化剂后的平衡图为__________________。
解析： (1) 加入稀有气体，不引起N2、H2、NH3的浓度(或分压)的变化，因此化学反应速率不变，应选D。(2) 降低温度，正、逆反应速率均减小，向放热反应(即此反应的正反应)方向移动，且V正、V逆均发生突变，选项F符合题意。(3) 体系加压，正、逆反应速率均增大，反应向气体体积缩小的方向(即正反应方向)移动，且V正、V逆均发生突变，选项A符合题意。(4) 升高温度正、逆速率均加快，反应向逆反应方向移动，且V正、V逆均发生突变，选项B符合题意。(5) 减小生成物的浓度，逆反应速率减小(突变)，正反应速率在原平衡基础上逐渐减小(渐变)，最后达到新的平衡，选项E符合题意。(6) 加入催化剂，正、逆反应速率同等加快，但平衡不移动，选项C符合。
答案：(1)D (2)F (3)A (4)B (5)E (6)C
【变式训练6】（08海南卷）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)该反应是_________反应(填"吸热"、"放热")；
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率____________(填"增大"、"减小"或"不变")，
原因是________________________________________________________________；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________；
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填"增大"、"减小"或"不变")。
解析：由图可以知道，由于该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应进行，所以A的转化率减小；当在反应体系中加入催化剂，能同倍数改变化学反应速率，因此对化学平衡的移动无影响，即对反应热也无影响。因为化学反应速率增大，所以E1和E2同时降低。
答案：(1)放热 (2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动
(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动 (4)减小、减小
考点突破四：等效平衡规律
例7：在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：
2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为w mol·L-1，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为w mol·L-1的是( )
A．4 mol A和2 mol B
B．3 mol C +1 mol D +1 mol B
C．2 mol A +1 mol B + 3 mol C + 1 mol D
D．3 mol C + 1 mol D
解析：根据"C的浓度仍为w mol·L-1"及"维持容器体积和温度不变"知这是等温等容下的等效平衡，故利用极端转化的方法知D符合。
答案：D
例8：向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )
A．0.5 mol CO + 2 mol H2O(g) + 1 mol CO2 +1 mol H2
B．1 mol CO +1 mol H2O(g) +1 mol CO2 +1 mol H2
C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2
D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2
解析：题中反应前后气体的体积不变，因此在恒温和恒容条件下是等效平衡的条件是CO和H2O (g)的物质的量之比与起始时加入的CO和H2O (g)的物质的量之比相等即可。因此只要将各个选项中的投料转化为CO和H2O (g)的物质的量，并与原平衡进行对比即可。
对于A选项中的配料相当于CO有1.5 mol 、H2O (g)有3 mol，即二者之比为1︰2，所以此情况下的平衡与原平衡等效，即CO的体积分数仍为x；
对于B选项中的配料相当于CO有2 mol 、H2O (g)有2 mol，相对于原平衡可以认为是在原平衡的基础上又加入了1 mol CO，相当于平衡向右移动，但是CO的体积分数增大，即大于x；
对于C选项中的配料相当于CO有0.9 mol、H2O (g)有1.9 mol，此投料相当于在0.9 mol CO和1.8 mol H2O (g)的平衡体系中再加入0.1 mol H2O (g)，而0.9 mol CO和1.8 mol H2O (g)的平衡与原平衡是等效平衡，再加入0.1 mol H2O (g)时平衡向右移动，CO的体积分数减小，即小于x；
对于D选项中的配料相当于CO有1mol、H2O (g)有2 mol，此平衡与平衡相同，所以CO的体积分数也为x。因此达到平衡时CO的体积分数大于x的只有B选项。
答案：B
规律总结：定温、定容时：①对于一般的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
②对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡等效。
【变式训练7】在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L
C．SO2、SO3均为0.15 mol/L D．SO3为0.4 mol/L
解析：利用"极端转化法"，假设反应向右进行到底，SO2和O2为0 mol/L，SO3为0.4 mol/L；假设反应向左进行到底，SO3为0 mol/L，SO2为0.4 mol/L,O2为0.2 mol/L。但可逆反应的特点是不能进行到底，因此SO2的范围为0～0.4 mol/L、O2的范围为0～0.2 mol/L、SO3的范围为0～0.4 mol/L。符合此范围的正确选项为B。
答案：B
【变式训练8】体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH3，在相同温度下，发生反应：2NH3 N2＋3H2，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH3的转化率为p%，则乙容器中NH3的转化率为
A 等于p% B 小于p% C 大于p% D 无法确定
解析：由于反应向气体分子数增多的方向进行，所以甲容器的压强会大于乙容器，不利于NH3转化为N2和H2，转化率会小些。
答案：B
【变式训练9】恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g) C(g)
(1)若开始时放入1 mol A +1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为______mol。
(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为_________mol。
(3)若开始时放入x mol A，2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x=______mol，y=______mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）。
(甲)大于2 mol (乙)等于2 mol
(丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2 mol
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是______。
解析：根据题意知这是恒温恒压下的等效平衡问题，又因反应前后气体的物质的量发生改变，故只要起始料的物质的量之比相等即可。
（1）由反应A(g)+B(g) C(g)知，反应达平衡后，若有a mol C生成，则必有a mol A物质消耗，此时剩余A的物质的量为(1-a)mol。
（2）在恒温、恒压下，若投放3 mol A和3 mol B，则所占有的体积为(1)中的3倍。由于A、B的投放比例与(1)相同，故平衡时与(1)等效，而C的物质的量为3a mol
答案：(1)1-a (2) 3a (3)2 3-3a 丁 若3a＞1，B的物质的量小于2 mol；若 ，B的物质的量等于2 mol；若3a＜1，B的物质的量大于2 mol (4)
考点突破五：化学平衡常数和化学平衡计算
例9：A 、B、 C、D为四种易溶物质，它们在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+H2O C+D。当加水稀释时，平衡向 （填"正"或"逆"）反应方向移动，理由是 ___________。
解析：该化学平衡常数Kc=c(C)·c(D)/c(A)·c(B)2，加水稀释后，A 、B、 C、D四种物质稀释相同的倍数，但Qc=c(C)·c(D)/c(A)·c(B)2＞Kc ，所以加水稀释后，平衡向逆方向移动。
答案：逆，Qc=c(C)·c(D)/c(A)·c(B)2＞Kc
例10：在密闭容器中进行的如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。SO2的起始浓度是0.4 mol/l, O2的起始浓度是1 mol/l,当SO2的转化率为80%时,反应达到平衡状态。
（1）求反应的平衡常数
（2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍,平衡将如何移动?
（3）若将平衡时反应混合物的压强减少1倍,平衡将如何移动?
（4）平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍,平衡又将如何移动?
解析： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
2 1 2
起始(mol/l) 0.4 1 0
转化(mol/l) 0.4×80% 1/2×0.4×80% 0.32
平衡(mol/l) 0.08 0.84 0.32
平衡常数K=0.322／(0.84 ×0.082)= 400/21；压强增大1倍,各组分的浓度增大1倍；
Qc=0.642／(1.68 ×0.162)=200/21＜400/21.即Qc＜K,所以平衡向正方向移动。同理压强减少1倍,各组分的浓度减少1倍,经过计算Qc＞K,所以平衡向逆方向移动。 向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,总压增大，但反应混合物中的各组分的浓度不发生改变，所以平衡不发生移动。
答案：(1) 400/21 (2) 平衡向正方向移动 (3) 平衡向逆方向移动 (4) 平衡不发生移动
（1）该反应的化学平衡常数K = 。
（2）该反应为 反应。（填"吸热"或"放热"）；
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) = 0.01 mol/L, c(H2O) = 0.03 mol/L, c(CO2) = 0.01 mol/L, c(H2) = 0.05 mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 (填"大"、"小"或"不能确定")；
(4)830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为 , H2的转化率为 。
解析：由平衡常数的定义知该反应的化学平衡常数K的表达K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)，可逆反应的平衡常数一般只随温度的改变而改变，吸热反应的平衡常数随温度升高而增大，放热反应的平衡常数随温度升高而减小；由表中数据知该反应随温度的升高而增大,可推知升高温度,平衡向正反应方向移动,所以该反应为吸热反应。把起始浓度代入平衡常数的表达式中,其比值小于800℃时的K值,则反应将向正反应方向移动, H2O的消耗速率比生成速率小；830℃时,平衡常数为1,设反应中转化的CO2浓度为x,则反应过程中物质浓度的变化情况为：
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)
起始 (mol/l) 2 1 0 0
转化 (mol/l) x x x x
平衡 (mol/l) 2－x 1－x x x
据平衡常数的关系可得(2－x) ×(1－x )= x×x，解得x =2/3, 则平衡后CO2的转化率为1/3,H2的转化率为2/3。
答案：(1) K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2) (2)吸热 (3)小 (4) 1/3, 2/3 教育网
【变式训练10】抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb?O2表示）化合，发生下述反应：CO + Hb?O2 O2 + Hb?CO实验表明，Hb?CO的浓度即使只有Hb?O2浓度的2%，也足以使人的智力受损。试回答：
（1）上述反应的平衡常数表达式为：K= _________________ 。
（2）抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为10-6 mol·L-1和10-2 mol·L-1。已知37℃时，平衡常数K=220，这时Hb?CO的浓度 （填"大于"、"等于"或"小于"）Hb?O2浓度的0.02倍 21
解析：(1) K= c(O2)·c(Hb?CO) /c(CO)·c( Hb?O2) (2) 由10-2×c(Hb?CO) /10-6×c( Hb?O2)=220得，c(Hb?CO) /c( Hb?O2)=0.022＞0.02，即Hb?CO的浓度大于Hb?O2浓度的0.02倍 21
答案：(1) K= c(O2)·c(Hb?CO) /c(CO)·c( Hb?O2) (2) 大于
例12：（08海南卷）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）
A．33% B．40% C．50% D．65%
【变式训练11】在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入密闭容器中发生反应：
aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后，达到平衡，各物质平衡浓度（mol·L-1）的关系为：{c(A)}a·c(B)}=C(C)·C(D)，若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的5倍，若A的转化率不发生变化，则B的转化率为__________
来源：人教网
