硝酸_科普之友

2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol•L-1、0.1mol•L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol•L-1）是（）。
　　
　　（A）0.15（B）0.225（C）0.35（D）0.45
　　
　　9．6.4g铜与过量的硝酸（8mol•L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）。
　　
　　（A）0.28mol（B）0.31mol（C）(n+0.2)mol（D）(n+0.4)mol
　　
　　（A）Al（B）Fe（C）Ag（D）Au
　　
　　10．纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于________，其化学方程式为_______________________。为了除去所含的杂质，所采用的方法是______________，有关化学方程式为_______________。实验室贮存浓硝酸的方法是_________________。
　　
　　11．用如图所示装置（气球内先充有空气）进行铜与稀硝酸反应的实验，请填写下列空格。
　　
　　（1）实验开始时，先将烧瓶加热，其目的是____________________________________。
　　
　　（2）在不断摇动烧瓶的条件下，使反应充分进行。可观察到的4个主要现象：
　　
　　①铜丝逐渐减小，但不完全消失，且表面有气泡生成；
　　
　　②气球先略变大，在摇动情况下变小，而后又变大；
　　
　　③__________________________________________；
　　
　　④__________________________________________。
　　
　　（3）在摇动情况下，导致气球变小的有关反应的化学方程式为_______________________。
　　
　　参考答案：
　　
　　1C，2AC，3C，4D，5D，6C，7A，8B，9C。
　　
　　10．硝酸见光分解产生的NO2溶于浓硝酸；4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；加适量蒸馏水；3NO2+H2O=2HNO3+NO；盛放在棕色细口试剂瓶中，并放置在阴凉的地方。
　　
　　111．（1）提高反应速率。（2）③无色溶液变成蓝色；④烧瓶中气体先呈红棕色，最终为无色。（3）4NO2+O2+2H2O=4HNO3，或4NO+3O2+2H2O=4HNO3，或2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO。
　　

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