高二化学复习要点：单质与硝酸反应的计算 |
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| 来源：不详 更新时间：2012-5-22 12:20:59 |
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(2)合金中银的质量分数。
分析：(1)还原产物为NO2或NO、NO2的混合物，因此被还原的硝酸的物质的量即为气体的物质的量，6.72L/22.4L.mol-1=0.3mol。
(2)C(H+)=1mol.L-1，所以硝酸过量，参加反应的硝酸为
13.5mol.L-1×0.080L-1mol.L-1×0.080L=1mol.
设合金中铜为Ymol，银为Xmol，则
108X+64Y=30解得X=0.1
X+2Y+0.3=1Y=0.3
0.1mol×108g.mol-1
ω(Ag)=×100%=36%
30g
5、将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
(1)NO、NO2在标准状况下的体积各为多少?
(2)待产生的气体完全释放后，向溶液中加入Vmlamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸的物质的量浓度为多少?
(3)欲使上述气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水的质量为多少?
分析：(1)n(Cu)=32.64g/64g.mol-1=0.51mol，
n(NO)+n(NO2)=11.2/22.4mol=0.5mol
3n(NO)+n(NO2)=2n(Cu)=0.51×2mol(电子守衡)
n(NO)=0.26moln(NO2)=0.24mol
V(NO)=5.8LV(NO2)=5.4L
(2)酸可能剩余，当Cu2+恰好完全沉淀，反应为
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3
∴反应后溶液中n(NO3-)=n(Na+)=n(NaOH)=V×10-3×amol
n(HNO3)=Va×10-3mol+0.5mol
C(HNO3)=n(HNO3)/0.14L=(Va×10-3+0.5)mol/0.14L
=(Va+500)/140mol.L-1
(3)NOH2O2
NO2NaNO3
∴NO和NO2失电子的物质的量=H2O2得电子的物质的量。
设需30%的双氧水的质量为X，
30%X
×2=10.2mol，X=57.8g
34g.mol–1
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